课件39张PPT。2-2 化学能与电能水力发电站火力发电站二次能源：一次能源经加工、转换得到的能源。一次能源：直接从自然界取得的能源。阅读教材P39 资料卡片指出下列哪些是二次能源？一、化学能转化为电能火力发电中能量是如何转化的呢？燃烧发电机 化学能 热能机械能电能（2）若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？（1）将Zn片,Cu片分别平行插入H2SO4溶液中，各有什么现象？为什么？演示讨论Zn片表面有气泡Cu片表面有气泡（3）导线间接一电流计有何现象产生？为什么？1）电流计指针为什么会发生偏转？3)锌片的质量有无变化？溶液中C(H+)如何变化？4)请分别写出锌片和铜片上变化的离子方程式，再写出总反应的离子方程式。2) 从能量变化的角度分析这是一种什么装置？问题探究电流计指针偏转有电流产生化学能转化成电能的装置锌片的质量减少原电池Zn-2e-=Zn2+氧化反应 2H++2e-=H2↑还原反应负极正极总反应：Zn + 2 H+ = Zn2+ + H2↑ZnCu原电池5）电子流动的方向如何？电子由锌片经导线流向铜片6）电流流动的方向如何？电流由铜片经导线流向锌片7）硫酸溶液中的阴、阳离子应该怎样运动？为什么？H+向Cu片定向移动；SO42-向Zn片定向移动； 保证电解质溶液中“电荷守恒”。 外电路：电子由负极→正极， 电流由正极→负极。 内电路：阴离子移向负极， 阳离子移向正极； 电子流向、电流流向：负极正极小结铜锌原电池原理动画原电池工作原理图示外电路内电路1、原电池： （1）定义：将化学能转变为电能的装置。（2）反应本质：氧化还原反应一、化学能转化为电能（3）原电池正负电极的判断方法负极： 正极： 电子流出，发生失电子的氧化反应电子流入，发生得电子的还原反应①根据电极材料判断负极: 较活泼的金属 正极: 较不活泼的金属或非金属导体-+-+-+-+③根据电子或电流流动方向判断（外电路）：④根据离子的定向移动方向（内电路）阳离子向正极移动阴离子向负极移动②根据电极反应判断失电子的反应→氧化反应→负极 得电子的反应→还原反应→正极⑥根据现象判断电极不断溶解：负极有气泡冒出、有固体析出：正极⑤根据离子方程式判断（负极）（在正极）CH2SO4（不可以）（不可以）（可以）（不可以）2、原电池的构成条件1）两种活泼性不同的金属(或导电非金属) 作电极。3）两极相连形成闭合回路。2）电极材料均插到电解质溶液。 （负极在电解质溶液中能够输出电子。）两极一液成回路ABCDE√[练习1] 下列哪些装置能构成原电池？√F√√CFe酒精 J√3、原电池工作原理 ①在负极，物质失去电子发生氧化反应； ②电子通过导体经外电路由负极传导至正极； ③在正极，物质得到电子发生还原反应； ④电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。实践活动 自制电池———水果电池。如下图：[例] X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( ) Ａ．Ｘ＞Ｙ＞Ｚ Ｂ．Ｘ＞Ｚ＞Ｙ Ｃ．Ｙ＞Ｘ＞Ｚ Ｄ．Ｙ＞Ｚ＞ＸC因为X置换出Z,所以金属性Ｘ＞Ｚ负极的金属较活泼,所以Ｙ＞Ｘ③判断金属活动性的强弱一般说来: 活泼金属作负极,较不活泼的金属作正极 请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+设计成一个原电池。1、电解液： 。 2、电极材料： 正极 ，负极 。 3、电极反应式 ： 负极: . 正极: . 1、电解液： 硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐溶液 2、电极材料： 负极：铁， 正极：铜、石墨或比铁不活泼的其他金属 Fe － 2e - = Fe 2+ Cu2+ +2e - = Cu ④制作化学电源[练习]把A,B两种不同的未知活泼性的金属用导线连接后同时插入稀硫酸中,结果发现A金属上有气体产生,则下列说法正确的是( ) A. A为 ... ...
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