(
课件网) 电解池的应用 ＋ － 阴极 阳极 ｅ－ 阳离子 阴离子 得电子还原反应 失电子氧化反应 ｅ－ 课前回顾 活泼电极电解NaCl溶液的分析 阴极 阳极Cu 氢 气 阳极: Cu- 2e- = Cu2+ 总反应：Cu＋2H2O Cu(OH)2＋H2↑ 电解 阴极: 2H ++ 2e- = H2（剩余OH-） 课前回顾 惰性电极电解NaCl溶液的分析 阴极 阳极 氢 气 氯气 阳极: 2Cl-- 2e- = Cl 2 阴极: 2H ++ 2e- = H2（剩余OH-） 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑ 电解 课前回顾 关闭S2和S3 , 打开S1时,该装置为 原电池 负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2H++2e-=H2 关闭S1和S3 , 打开S2时,该装置为 电解池 阳极：Zn-2e-=Zn2+ 阴极：2H++2e-=H2 关闭S1和S2, 打开S3时,该装置为 电解池 阳极：Cu-2e-=Cu2+ 阴极：2H++2e-=H2 一、铜的电解精炼 ⑴、粗铜所含的杂质 Zn、Fe、Ni、Ag、Au等 ⑵、粗铜的精炼 以粗铜为阳极，以纯铜为阴极， 以CuSO4溶液为电解液进行电解 阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Fe－2e－＝Fe2+ Ni －2e－＝Ni2+ Cu－2e－＝Cu2+ 阴极： Cu2+ +2e－＝Cu 长时间电解后必须补充或更换电解液 【练习】1．以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是( ) ①电能全部转化为化学能 ②粗铜接电源正极，发生氧化反应 ③溶液中Cu2＋向阳极移动 ④利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ D 二、电镀 (1) 电镀是利用电解原理在某些镀件上镀上一层其他金属或合金的过程，是电解的一个重要应用。 (2) 电镀池的形成条件 阴极：待镀金属制品(镀件) 阳极：镀层金属 电镀液：含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液 镀件 铜 氯化铜溶液 实验现象 阳极： 阴极： 铜变细变小 有红色固体产生 电极反应式 Cu－2e-＝ Cu2+ Cu2++2e-＝Cu 电镀液的组成及酸碱性不会变化 【练习】2.在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下设计方案正确的是( ) A．铜作阳极，镀件作阴极，溶液中含有铜离子科+ B．铁作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．铜作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 A 阳极： 2Cl--2e- = Cl2↑ 阴极： 2H+ + 2e- = H2 ↑ 2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2 ↑ 电解总反应： 三、氯碱工业———电解饱和食盐水 【练习】3．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( ) A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性 B 钠的制取 镁的制取 铝的制取 总反应式 : 2NaCl 2Na+Cl2↑ 总反应式 : MgCl2 Mg+Cl2↑ 总反应式 : 2Al2O3 2Al+3O2↑ 四、活泼金属的冶炼 【练习】4.下列物质的制备，不符合工业生产实际的是( ) A．工业上用电解熔融无水氯化镁制单质镁 B．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得粗硅 C．工业上用电解饱和食盐水制金属钠 D．工业上制硫酸的设备有沸腾炉、接触室、吸收塔 C ... ...
