【备考2020】化学二轮专题强化训练：14 填空题（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 专题强化训练(十四) 能力练(20分钟) 1．(2019·广东七校联合体第一次联考)氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源。 (1)已知： ①反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－1266.6 kJ·mol－1 ②H2的燃烧热ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 ③水汽化时ΔH3＝＋44.0 kJ·mol－1 反应Ⅰ热力学趋势很大(平衡常数很大)的原因为 _____； NH3分解的热化学方程式为_____。 (2)在Co－Al催化剂体系中，压强p0下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如图所示，活化能最小的催化剂为_____，温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因是_____。 如果增大气体流速，则b点对应的点可能为_____(填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”)点。 2．(2019·安徽安庆联考)甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 (1)已知反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－99 kJ·mol－1中的相关化学键键能如下： 则x＝_____。 (2)利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇，发生主要反应如下： Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1 Ⅱ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH2 Ⅲ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH3 上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如图所示。 则ΔH1_____(填“>”“<”或“＝”)ΔH3，理由是_____。 3．(2019·贵州贵阳适应性考试)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色或黄色结晶粉末或小结晶，其性质活泼，具有强还原性，是常用的食品抗氧化剂之一。制备该物质的反应方程式为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5，某研究小组利用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。请回答下列问题： (1)采用如图装置制取Na2S2O5，装置Ⅲ中有Na2S2O5晶体析出。 ①装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为_____；滴加浓硫酸前需要将装置内的空气排净，这样操作的目的是_____。 ②从装置Ⅲ中分离出Na2S2O5晶体可采取的操作方法是_____；装置Ⅳ的作用是_____，盛装的试剂为_____。 (2)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 _____。 拔高练(25分钟) 1．(2019·重庆七校联考)烟气中主要污染物为SO2、NOx，为减少排放，保护环境，实现绿色可持续发展，常采用如下两种方法进行处理。 处理方法一：烟气经O3预处理后用CaSO3悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NO的主要反应的热化学方程式为： NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)　ΔH1 NO(g)＋O2(g)===NO2(g)　ΔH2 SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)　ΔH3 (1)反应3NO(g)＋O3(g)===3NO2(g)的ΔH＝_____。 (2)室温下，进入反应器的NO、SO2的物质的量恒定，改变通入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)∶n(NO)的变化如图所示。 说明预处理过程中NO2的物质的量变化的原因_____， 在反应中SO2的物质的量几乎不发生变化的原因是 _____。 2．(2019·福州质检)二甲醚(CH3OCH3)是一种新兴化工原料，具有甲基化反应性能。 Ⅰ.二甲醚的生产 二甲醚的生产原理之一是利用甲醇脱水成二甲醚，化学方程式如下： 反应ⅰ　2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH1 (1)已知：甲醇、二甲醚的气态标准燃烧热分别为761.5 kJ·mol－1、1455.2 kJ·mol－1，且H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1。反应ⅰ的ΔH1＝_____kJ·mol－1。 (2)反应ⅰ中甲醇转化率、二甲醚选择性与不同催化剂的关系如表所示，生产时选择的最佳催化剂是_____。 (3)选定催化剂后，测得平衡时反应ⅰ的甲醇转化率与温度的关系如图所示。经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应为：反应ⅱ　2CH3OH(g)C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1。 工业上生产二甲醚的温度通常在270～300℃，高于330℃ ... ...