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课件网) 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 一触即发 稍纵即逝 日复一日 百年方成 一、化学反应速率 3.表达式：v= 4.单位：mol/（L·s）、mol/（L·min） 1.定义：表示化学反应快慢的物理量 2.表示方法：单位时间（如每秒.每分）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。 。 ［练习］ 1.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为_____. 2.向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末测得剩余SO2是0.3mol， 则v(SO2)＝_____. 【例题1】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 =?2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 起始浓度(mol/L) 2s末浓度(mol/L) 交流讨论 变化浓度(mol/L) 三段式 0.5 1.5 0 0.2 0.2 0.3 0.1 0.4 1.2 问题一、计算V（N2）、 V（H2 ）与 V（NH3） 问题二、是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？ 问题三、分析讨论，你会得出什么结论？ 同一反应的反应速率用不同的物质表示，其数值可以可能不同，但所表示的意义是相同的。所以应注明是由哪种物质表示的。 同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。 如在N2 + 3H2 ?? 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 结论 理解化学反应速率的表示方法时 应注意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值， 所以化学反应速率一般为正值。 3.由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的， 因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用 纯液体或固体来表示化学反应速率。 4、一个化学反应涉及反应物生成物多种物质时，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。 5、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。 理解化学反应速率的表示方法时 应注意的几个问题： 【例题2】反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为 ①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1 ③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 ④﹥ ②= ③﹥ ① 结论:在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小，应化作相同的物质并统一单位进行比较（或结合计量数来比较）。 比较反应速率的大小 D 练习:在2A + B 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是( ) A.VA =0.5mol / (L.min) B.VB =0.3mol / (L.min) C.VC =0.8mol / (L.min) D.VD = 0.6mol / (L.S) 单位要一样、换算成用同种物质来表示 [问题] 能够影响化学反应的速率有哪些呢? 影响化学反应的速率的决定因素是反应物自身的性质。 是否还有其它些因素能够影响化学反应的速率呢？ 结论：当其他条件不变时， 升高温度,化学反应速率加快； 降低温度,化学反应速率减慢。 1.温度 外界条件对反应速率的影响 结论：当其他条件不变时， 增加反应物的浓度,化学反应速率加快； 降低反应物的浓度,化学反应速率减慢。 强调：对于固体和纯液体来说，浓度都是不变的，固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影响。 2.浓度 仅适用于有气体参加的反应 结论：当其他条件不变时， 增加压强，化学反应速率加快； 降低压强，化学反应速率减慢。 3.压强 结论：当其他条件不变时， 使用正催化剂,化学反应速率加快； 使用负催化剂,化学反应速率减慢。 4.催化剂 5.其他因素 如： 光、颗粒大小（反应物的接触面积）、溶剂等 1、下列说法中正确的是 （ ） A．0.1mol·L-1 盐酸 和 0.1mol·L-1硫酸与 2mol·L- 1NaOH溶液反应速率相同 B．大理石块和大理石粉与0.1mol ... ...
