教 学 设 计 课题 9.3 溶液的浓度 课时 1 班别 教 具 时间 教 学 目 标 知识与技能：1.掌握一种溶液组成的表示方法———溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数和简单计算。 2.正解理解溶解度与溶质质量分数的关系。 3.初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。 过程与方法：1.掌握分析问题、解决问题的方法。2.能找准各量的关系。 情感态度价值观：通过对质量分数的计算，引导学生查看标签，使学生认识化学在生活中的意义，培养学生热爱化学的情感。 重点 了解溶质质量分数概念 难点 有关溶质质量分数的计算 教 学 过 程 内容及流程 教师与学生活动 备注 明 确 目 标 导入新课，明确目标 1、复习提问，检测上节课知识 （1）什么是因体溶解度？与哪些因素有关？ （2）什么是气体溶解度？与哪些因素有关？ （3）请简述获得结晶的方法。 导入：大家认真看过白酒或可乐等饮料的介绍吗？如上图所示，52%（V/V）表示什么呢？ 3、出示学习目标，同学齐读，理解。 内容及流程 教师与学生活动 备注 实 施 目 标 二、自主预习 梳理新知 1.配制溶液的步骤： 、 、 、 、 。 2.实验仪器：所需仪器： 溶解： ； 。 3.注意事项： 三、合作探究 生成能力 目标导学一：溶质的质量分数 1．已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。有人说：“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 答：这种说法不对。根据溶解度的定义，20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质质量为36 g，则溶液质量应为136 g，所以溶质质量分数应为26.5%。 2．20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g。则20 ℃时，将20 g硝酸钾固体加入50 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 答：因为20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g，即100 g水中最多只能溶解31.6 g硝酸钾，所以该温度下将20 g硝酸钾固体加入50 g水中，硝酸钾溶解不完全，只能溶解15.8 g，则所得溶液的溶质质量分数为65.8 g (15.8 g)×100%≈24%。 【教师点拨】 1．溶质质量是指全部溶解在溶剂中形成溶液的溶质质量，不包括未溶解的或结晶析出的溶质质量。 2．计算溶质的质量分数时，若已知溶液的体积(V)和密度(ρ)，应根据公式m＝ρV计算出溶液质量。 3．溶质质量分数是用百分数来表示的，计算中不要忘记乘以100%。 4．对于饱和溶液来说，其溶质质量分数还可以用下列公式计算： 饱和溶液的溶质质量分数＝100 g＋溶解度 (溶解度)×100% 内容及流程 教师与学生活动 备注 实 施 目 标 目标导学二：溶液中溶质质量分数的计算 1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。 [过渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。 例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少? [讨论]1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。 2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。 [小结板书]1. 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 2．溶液质量=溶质质量+溶剂质量 [学生活动](一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式) 解析：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 =150 kg×16％=24 kg 溶剂质量=溶液质量-溶质质量 =150 kg-24 kg =126 kg 答：需24 kg氯化钠和126 kg水。 [设问]如何将上述计算类型作以归纳? [小结]2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。 [引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。 [讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小? [讨论回答]1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。 2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。 [投影]用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10 ... ...
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