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课件网) 土豆电池 活动与探究 实验视频 步骤 讨论与交流 1.将Zn片插入稀H2SO4 Zn片和Cu片上现象有何差别? 2.将Cu片插入稀H2SO4 3.Zn片和Cu片不接触同时插入稀H2SO4 。 Cu片上是否有气泡？ 4.Zn片和Cu片用导线连接，插入稀H2SO4中。 Cu片上是否有气泡?若有是什么气体呢? Cu起传导电子的作用。 可用电流表测电流及方向。 Zn + 2H+ = Zn 2+ +H2↑ 大量气泡从铜片逸出，锌片部分溶解 1.H+得到的电子是Cu失去的吗？ 2.在这个过程中Cu起什么作用？ 3.你怎样才能知道导线中有电子通过？ 离子方程式 思考问题 寻找答案 组内交流 列出想法 活动探究 化学能直接转化为电能 1.电子从Zn到H+经历了哪些途径？ 2.你认为这个过程能量是如何转化的？ 铜表面有气泡， 电流表发生偏转。 解释实验现象 思考问题 寻找答案 组内交流 列出想法 还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应 氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应 还原剂失去的电子从锌极流出 流入铜极. 经外电路 Zn2+ H+ SO42- 电流方向 3.Cu-Zn原电池原理 原理视频 1、定义：能把化学能转变为电能的装置，叫做原电池。 2、原电池的电极 还原性较强 的金属 Zn–2e- =Zn2+ 氧化 反应 负极 还原性较弱的金属 2H++2e- =H2↑ 还原 反应 正极 电极总反应： Zn + 2H+ = Zn2+ +H2↑ 电极 电极材料 的活泼性 电极反应式 反应 类型 电极名称 锌 铜 电解质溶液 H2SO4 电子，沿导线传递，产生电流 阴离子 SO42- 阳离子 H+ Zn2+ 外电路 内电路 3.原电池原理 4.原电池的构成条件 ④能自发进行氧化还原反应 ①有两种活动性不同的金属（或非金属单质）作电极 ③形成闭合电路 ②有合适的电解质溶液 本节要点: 1.原电池概念。 2.构成原电池的条件。 3.原电池的正负极和电子流向判断。 4.原电池的工作原理。 (×) (×) (∨) 2H++2e-＝H2↑ 负极： 总反应： 正极： Zn－2e-＝Zn2+ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ (∨) (∨) 负极： 正极： 总反应： 正极： 负极： 总反应： Zn－2e- ＝Zn2+ 2H++2e- ＝H2↑ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ Fe－2e - ＝Fe2+ Cu2++2e- ＝Cu Fe+Cu2+＝Fe2++Cu 2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 PH( ) A.不变 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小 C 3、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述正确的是（ ） A、正极附近（SO42-）的浓度逐渐增大 B、负极附近（SO42-）的浓度逐渐增大 C、氢离子向负极移动 D、反应过程中电解质溶液组成不变 B 4.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( ) A.Mg B.Fe C.Al D.Cu B 5、把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4 中用导线两两相连可以组成各种原电池，若a、b相连时a为负极；c、d相连时，c为负极，a、c相连时，a为正极，b、d相连时，b为负极，则这四种金属的活动性顺序为（ ） A、a＞b＞c＞d B、a＞c＞b＞d C、b＞d＞c＞a D、c＞a＞b＞d D 6.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,该反应的原电池正确组合是（ ） C A B C D 正极 Zn Cu Cu Fe 负极 Cu Zn Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl 二、 原电池原理的应用： 1、研制分析化学电源； 2、促进某些氧化还原反应的进行，加快反应速率 3、寻找钢铁防腐蚀的方法 4、原电池的设计 …… 阅读教材41页 资料卡 分析钢铁电化学腐蚀 的原因，探讨防止钢铁的方法及原理。 钢铁的电化学腐蚀 负极：Fe－2e－＝Fe2＋ 正极：2H20＋O2＋4e－＝4OH－ Fe2＋ ＋2OH－ ＝Fe(OH)2 4Fe(OH)2 ＋2H20＋O2 ＝ 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O 原理：在潮湿空气中钢铁表面吸附了一层电解质溶液，形成无数微小的原电池，较活泼金属失去电子被氧化而腐蚀。叫电化腐蚀 钢铁的防腐蚀： 4、 原电 ... ...
