第二章检测题 (时间：90分钟 分值：100分) 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意) 1．已知化学反应2C(s)＋O2(g)2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)( ) A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量 D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 2．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出正确的结论是( ) A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 3．在可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是( ) A．升高温度 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增大CO浓度 4．假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为( ) 反应前 反应后 A．A2＋3B22AB3 B．2AB2＋B22AB3 C．2A2B＋5B2===4AB3 D．2AB2＋B2===2AB3 5．甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol·L－1盐酸20 mL(过量)； 乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol·L－1盐酸20 mL(过量)； 下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是( ) 6．如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池。下列说法正确的是( ) A．X为负极，电极反应为Si－4e－===Si4＋ B．X为正极，电极反应为4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑ C．X为负极，电极反应为Si＋6OH－－4e－===SiO＋3H2O D．Y为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋ 7．可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 A．①④ B．②③ C．①③④ D．①②③④ 8．可用于电动汽车的铝－空气电池，通常用NaCl溶液或NaOH溶液作电解质溶液，铝合金作负极，空气电极作正极。下列说法正确的是( ) A．用NaCl溶液或NaOH溶液作电解质溶液时，正极反应均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．用NaOH溶液作电解质溶液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓ C．用NaOH溶液作电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路由正极流向负极 9．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是( ) A．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g) B．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1 C．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1 D．反应开始到10 s，Y的转化率为79.0% 10．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是( ) A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中C最稳定 C．A与C的能量差为E4 D．AB反应，反应条件一定要加热 11．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是( ) 0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08 A.a＝6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C．b＜318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 12．在一定温度下 ... ...
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