苏教版高二化学选修四专题1专题测试化学反应与能量变化同步练习

苏教版高二化学选修四第二单元 化学反应与能量变化同步练习 (时间：60分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1．下列与能源及能量变化相关的叙述正确的是(　　) A．同一个化学反应，无论是一步还是分几步完成，其反应焓变相同 B．铝热剂焊接钢轨主要利用的是光能 C．1 g氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9 kJ，故氢气的标准燃烧热为285.8 kJ D．H2SO4与Ca(OH)2反应的中和热是NaOH与HCl的反应中和热的两倍 解析：选A　选项A描述的是盖斯定律，正确；焊接钢轨时局部熔化钢轨，故利用的是热能，B错；燃烧热的单位是kJ/mol，C错；中和热是固定值，与反应物无关，D错。 2．下列关于能量转换的认识中不正确的是(　　) A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能 B．煤燃烧时化学能主要转变成热能 C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 D．白炽灯工作时电能全部转变成光能 解析：选D　白炽灯工作时会发热，所以电能也转化为热能，选项D不正确。 3．为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是(　　) ①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容 ④反应后溶液的质量　⑤生成水的物质的量　⑥反应前后溶液温度变化　⑦操作所需的时间 A．①②③⑥　　　　　　　　　B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部 解析：选A　在本题中，生成H2O的量可由酸、碱的量决定，而反应的热效应可先由公式Q＝cm(T2－T1)求算热量。由于酸、碱的稀溶液的密度可近似认为是1 g·cm－3，因此当知道①②时，也就确定了溶液的质量，再利用溶液的比热容和反应前后的温度变化值，即可求出反应的反应热。 4．25 ℃、101 kPa下： ①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH＝－414 kJ·mol－1　 ②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH＝－511 kJ·mol－1 下列说法不正确的是(　　) A．反应①②均为放热反应 B．反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量 C．反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 D．25 ℃、101 kPa下：Na2O(s)＋1/2O2(g)===Na2O2(s)　ΔH＝－97 kJ/mol 解析：选C　反应②中反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，所以该反应放热，故选C。 5．已知：CH3OH(g)＋O2(g)―→CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋190 kJ/mol。 下列说法正确的是(　　) A．CH3OH的标准燃烧热为ΔH＝＋190 kJ/mol B．该反应说明CH3OH比H2稳定 C．反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关 D．CO2(g)＋2H2(g)―→CH3OH(g)＋O2(g)ΔH＝－190 kJ/mol 解析：选D　标准燃烧热的定义必须生成稳定的氧化物，该反应没有生成二氧化碳和液态水，A选项错误；该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物，反应物总体的稳定性小于生成物，不能单一反应物与生成物进行比较，B选项错误；反应中的能量变化与压强和温度有关，C选项错误；该反应的逆过程为放热反应，只要反应的物质的量无变化，热效应的数值不变，D选项正确。 6．下面有关电化学的图示，完全正确的是(　　) 解析：选D　在Cu－Zn原电池中，Zn为负极，A项错误；电解精炼铜时粗铜为阳极，精铜为阴极，B项错误；在铁上镀锌时，应让镀层金属锌作阳极，镀件铁作阴极，C项错误；电解饱和食盐水时阳极上产生Cl2，可用淀粉碘化钾溶液检验，阴极上产生的H2可用向下排空气法收集后点燃验证，生成的NaOH用酚酞检验，D项正确。 7．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是(　　) A．CO的燃烧热为283 kJ B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452 kJ/mol D．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出113 kJ热量时，电子转移数 ... ...