第1课时 醇 1.掌握乙醇的结构和性质。 2.了解醇类的官能团、结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。 3．掌握实验室由乙醇制乙烯的反应原理和实验方法。 乙醇的结构与性质 1．结构 2.物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 无 液 有特殊香味 比水小 与水以任意比例互溶，能溶解多种无机物和有机物 3.化学性质 (1)乙醇与钠反应得到H2和乙醇钠。在工业上，乙醇钠可由乙醇和氢氧化钠反应制得。 (2)在醇和氢卤酸的反应中，醇分子中的羟基被卤素原子取代生成卤代烃。一般情况下，醇比较容易获得，卤代烷烃常用醇和氢卤酸反应制得。 ROH＋HX―→R—X＋H2O。 (3)实验室中经常采用乙醇和浓硫酸共热发生脱水反应来获得乙烯或乙醚。 CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O， 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O。 1．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( ) ①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物 A．②④ B．①③ C．②③ D．①④ 解析：选B。①乙醇沸点低，汽化后遇到酸性K2Cr2O7水溶液发生氧化还原反应使其发生颜色的改变；②题述测定原理与乙醇的密度大小无关；③乙醇有还原性，K2Cr2O7有氧化性，二者相遇发生氧化还原反应；④题述测定原理与乙醇是烃的含氧衍生物无关。故B项正确。 2．下列反应属于消去反应的是( ) A．乙醇与浓硫酸共热到140 ℃ B．乙醇与氧气反应生成乙醛 C．乙醇燃烧生成二氧化碳和水 D．乙醇与浓硫酸共热到170 ℃ 解析：选D。A属于取代反应，B、C都属于氧化反应，D属于消去反应。 1．乙醇与钠的反应 (1)实验探究：醇与Na的反应 ①实验步骤：向小烧杯中加入无水乙醇，再加入一小块切去表层的金属钠(绿豆粒般大小)，观察实验现象。 ②实验现象：烧杯内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失，液体仍为无色透明；产生的气体被点燃时，气体燃烧并有淡蓝色火焰；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠，但倒入烧杯内的石灰水无明显变化。 ③实验结论：乙醇与钠在常温下反应较缓慢，生成氢气，反应方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑；其中断键方式为乙醇上的O—H键断裂，该反应的反应类型为置换反应。 (1)乙醇与钠的反应类似于水与钠的反应，因此，乙醇可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子羟基中的氢原子活泼。 (2)在乙醇分子里，被钠置换的氢是羟基中的氢，而不是乙基上的氢。 (3)量的关系：2—OH～H2，由此可以推算—OH的数目。 (4)其他活泼金属，如K、Ca、Mg、Al等也能与乙醇反应，均断裂O—H键，放出氢气。例如：2CH3CH2OH＋Mg―→(CH3CH2O)2Mg＋H2↑。 (2)钠与水、乙醇反应实验的比较 钠与水反应 钠与乙醇反应 钠的现象 钠粒熔为闪亮的小球，快速浮游于水面上，并快速消失 钠粒未熔化，沉于乙醇液体底部，并慢慢消失 声的现象 有“嘶嘶”的声音 无任何声音 气的现象 有无色、无味气体生成，做爆鸣实验时有爆鸣声 有无色、无味气体生成，做爆鸣实验时有爆鸣声 化学反应方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 2.乙醇和氢卤酸的反应 (1)实验操作：如图装置，在试管Ⅰ中依次加入2 mL蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95%的乙醇和3 g溴化钠粉末。在试管Ⅱ中加入蒸馏水，烧杯中加入自来水。加热试管Ⅰ至微沸状态几分钟后，冷却。 (2)实验现象：反应过程中试管Ⅱ内有气泡产生，反应结束后，在试管Ⅱ中生成不溶于水的油状液体。 (3)实验结论：乙醇和氢卤酸可以发生取代 ... ...
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