2019_2020学年高中化学苏教版选修3专题3 微粒间作用力与物质的性质课件学案（打包10套）

(课件网) 专题3　微粒间作用力与物质性质 专题3　微粒间作用力与物质性质 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 第二单元　离子键　离子晶体 　1．加深对离子键的认识，理解离子键没有饱和性、没有方向性的特点。　2．认识几种典型的离子晶体。　3．能大致判断离子键的强弱，了解晶格能的概念，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。　4．能识别氯化钠、氯化铯等晶胞结构。 　离子键的形成 1．概念：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键。 2．形成：在离子化合物中，阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引，阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。 3．根据元素的金属性和非金属性差异，金属性较强的金属原子与非金属性较强的非金属原子间易形成离子键。例如：ⅠA、ⅡA族元素与ⅥA、ⅦA族元素易形成离子键。 4．离子键的特点：离子键没有方向性和饱和性。 5．常见的离子化合物 (1)活泼金属元素(ⅠA、ⅡA族)和活泼非金属元素(ⅥA、ⅦA族)形成的化合物。 (2)活泼金属离子和酸根(或氢氧根)形成的化合物。 (3)铵根和酸根(或活泼非金属元素离子)形成的盐。 1．下列关于离子化合物的叙述正确的是(　　) A．离子化合物中都只含有离子键 B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C．离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导电 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 解析：选C。离子化合物中的阳离子不一定是金属离子，如NH4Cl，阳离子为NH而不是金属离子；共价化合物溶于水也可能导电，如NH3、SO2、HCl等。 2．下列关于离子键特征的叙述中，正确的是(　　) A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性 B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的 C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－ D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 解析：选A。离子键的特征是无方向性和饱和性。因为离子键无方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的方向无关，但为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列是有规律的，而不是随意的；离子键无饱和性，体现在每个离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，每个离子周围吸引带异性电荷的离子的多少主要取决于阳离子与阴离子的半径比。 　离子键　离子化合物 1．下列说法中正确的是(　　) A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B．第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物 C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高 D．离子化合物中可能只含有非金属元素 解析：选D。形成离子键的阴、阳离子之间不但存在阴、阳离子之间的相互吸引，也存在着电子之间的相互排斥和原子核之间的相互排斥，A项错误；氢是第ⅠA族元素，HX(X为卤素元素)都是共价化合物，B项错误；NaCl是离子化合物，SiO2是共价化合物，但前者的熔点较低，C项错误；NH4Cl、(NH4)2SO4等都是只含有非金属元素的离子化合物，D项正确。 2．能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是(　　) A．原子序数为11和17　　　 B．原子序数为20和9 C．原子序数为13和17 D．原子序数为19和16 解析：选D。A项中生成NaCl离子化合物，B项中生成CaF2离子化合物，C项中生成AlCl3共价化合物，D项中生成K2S 离子化合物，故选D。 3．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进 ... ...