安徽省界首市2019-2020学年高二上学期期末考试 化学

www.ks5u.com 界首市2019～2020学年度高二上期末联考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版选修《化学反应原理》全册。 5.可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 O16 K39 Mn55， 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.能源是现代社会发展的主要支柱，下列属于二次能源的是 A.太阳能 B.水力 C.潮汐能 D.电力 2.为了减缓地下钢管的腐蚀，下列措施可行的是 A.钢管与锌块相连 B.钢管与铜板相连 C.钢管与铅板相连 D.钢管与直流电源正极相连 3.下列有关铜片镀银的说法不正确的是 A.阳极反应式为Ag－e－＝Ag＋ B.铜片应与电源正极相连 C.电解液为AgNO3溶液 D.镀银过程中电能转化为化学能 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，CO32－的数目为0.01NA B.100 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，Cl－的数目为0.01NA C.100 mL 0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中，SO42－的数目为0.01NA D.100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中，阳离子的数目为0.01NA 5.常温下，某酸溶液中由水电离出的离子浓度关系为(H＋)·c(OH－)＝1×10－20，该溶液的pH等于 A.1 B.2 C.3 D.4 6.25℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)。则反应后溶液显 A.酸性 B.碱性 C.中性 D.无法判断 7.0.2 mol·L－1的NaOH溶液与0.4 mol·L－1的NH4NO3溶液等体积混合并加热使NH3全部逸出，溶液中各离子的物质的量浓度大小关系正确的是 A.c(NO3－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) B.c(Na＋)>c(NH4＋)>c(NO3－)>c(OH－)>c(H＋) C.c(NO3－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) D.c(NO3－)>c(Na＋)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) 8.某温度下的反应为SO2(g)＋O2(g)SO3(g) △H＝－98 kJ·mol－1。开始时在100L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，此温度下，该反应的平衡常数为 A.1 B.3 C. D. 9.将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，组成甲、乙两个装置(如图)。下列说法不正确的是 A.甲为原电池，负极反应为Zn－2e－＝Zn2＋ B.甲为原电池，Fe电极上有气体放出 C.乙为电解池，阴极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑ D.一段时间后，甲、乙两表面皿中溶液均有红色出现 10.已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol－1 C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l) △H＝－2220 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A.H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 B.C3H8完全燃烧生成1 mol H2O(l)放出的热量为555kJ C.1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为5011.6kJ D.5 mol H2和C3H8的混合气体，若完全燃烧时放出3847kJ热量，则V(H2)：V(C3H8)＝1：3 11.下列关于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－98 kJ·mol－1的图像中，不正确的是 12.已知断开1 mol Cl2(g)中Cl－Cl键需要吸收243kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是 A.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－185 kJ·mol－1 B.生成1 mol H2(g)中的H－H键放出121.5kJ能量 C.断开1 mol HCl(g)中的H－Cl键要吸收864kJ能量 D.HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g) △H＝－92.5 kJ·mol－1 13.在一体积固定的密 ... ...