沪科版高一化学第二学期第6章 《揭示化学反应速率和平衡之谜》检测题

《揭示化学反应速率和平衡之谜》检测题 一、单选题 1．在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)平衡时测得C的浓度为1 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列有关判断正确的是(　　) A．x＋y>z B．平衡向逆反应方向移动 C．B的转化率降低 D．A的体积分数减小 2．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系中压缩容器体积后颜色变深 C．Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 3．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 D．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 4．对于溶液中的反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 +K2SO4+8H2O 下列措施一定能使反应的速率提高的是 A．加水 B．加入同浓度的FeSO4溶液 C．向溶液中滴加稀硫酸 D．加入少量的高锰酸钾固体 5．—定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA (g) +yB (g)zC (g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A浓度为0.4 mol·L-1，则下列叙述正确的是( ) A．平衡向正反应方向移动 B．x+y C2(CO) 10．某同学学完化学的知识后得出下列结论，其中正确的是（ ） A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电，由此可说明NaH是离子化合物 B．胶体和沉淀的物理性质不同但化学性质基本相同 C．、、、等都是酸性氧化物；、MgO、等都是碱性氧化物 D．具有较强氧化性，可作为分解反应的氧化剂 11．已知：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，现将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是 A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．z＝1 C．B的转化率为25% D．C平衡时的浓度为0.5mol·L－1 12．已知4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若 ... ...