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课件网) 第一章 物质结构 元素周期律 知识点梳理 物质结构与性质 原子核 核素 同位素 原子结构 化学键 核外电子排布 元素周期表 元素周期律 同主族元素性质相似性和递变性 同周期元素性质变化规律 离子键 共价键 内容结构： （一）元素周期表 1. 1869年，化学家门捷列夫（R）制出第一张元素周期表。 2. 原子序数 = 核电核数 = 质子数 = 核外电子数 3. 周期：元素周期表的七个横行叫做周期。 第一、二、三周期称为短周期，其它周期称为长周期。 4. 族：元素周期表的18个纵行叫做族。 族分为主族（A）、副族（B）、第Ⅷ族和0族。 一、元素周期表 1. 碱金属元素的性质 1 软,亮.轻. 低(熔点). 略带 金色 单质都具有强的还原性 （二）元素的性质与原子结构 名称 相似性 递变性 最外层电子数 物理性质 化学性质 电子层数 熔点 沸点 密度 化学性质 锂 钠 钾 铷 铯 7 单质的熔,沸点较低,颜色较深 单质具有强的氧化性 2. 卤素的性质 单质的熔,沸点较低,颜色较深 名称 相似形 递变性 最外层电子数 物理性质 化学性质 电子层数 熔点 沸点 密度 化学性质 氟 氯 溴 碘 卤素的化学性质 1. 与氢气反应 H2 + X2 = 2HX（X=F、Cl、Br、I） 从氟到碘，反应从易到难，反应剧烈程度越来越弱。 生成的氢化物稳定性：HF > HCl > HBr > HI 2. 卤素单质氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 总结 通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，得出结论： 元素的性质与_____有密切的关系，主要与_____，特别是_____有关。 原子结构 原子核外电子的排布 最外层电子数 思考 同主族元素随着电子层数的增加，即在元素周期表中，同一主族从上到下，递变规律都有哪些？ 得电子能力： 失电子能力： 金属性： 非金属性： a———代表质量数； b———代表核电荷数； c———代表离子的价态； d———代表化合价； e ———代表原子个数 a、b、c、d、e各代表什么？ （三）核素 3. 核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。 4. 同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。（同一种元素的不同核素互称为同位素） 2. 质量数：忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，该数值即为质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 如：1H、2H、3H；12C、14C 1. 元素：具有相同质子数的一类原子的总称。 （1）元素、核素与同位素的关系： （2） 同位素的性质： 同位素的各核素的质子数相同，在元素周期表中占 。 相同的位置 天然同位素相互间保持 一定的比率 。 （3）同位素的应用： 同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用（ ） 测定一些文物的年代，（ ）用于制造氢弹，利用（ ）育种，治疗癌症和肿瘤。 1. 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为 2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能的是（ ） A. 1 B. 3 C. 5 D. 6 2. 33号元素是第_____周期元素；族序数是_____;最高正价是_____。 若用A表示该元素，其气态氢化物的化学式是_____。 第四 VA +5价 AH3 D 3. 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ） A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素 D 练习： 二、元素周期律 电子层的代号 n 各 电 子 层 序号 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 与原子核的距离 从小到大 能量 从低到高 K、L、M、最多能容纳的电子数为2、8、8， 最外层电子数最多为8。 3. 原子核外电子排布的规律 1.从内层向外层， 2.原子核外最外层电子数不超过 。 能量由低向高。 8 个 （当K层为最外层时不超过2个） 原子核外次外层电 ... ...
