原电池基本知识变式再现（1） 班级 姓名 学号 基本知识 1.实验探究 实验步骤 解释或说明 锌与稀硫酸发生置换反应产生氢气，而铜则不能 结论： 原电池是将 能转化为 能的装置；原电池的反应本质是 反应。理论上说，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池 ( 正确、不正确 ) 2．原电池的构造与工作原理（以锌铜原电池为例） (1)有关的实验现象 ①锌片 ，铜片 ，硫酸铜溶液颜色 ； ②电流计的指针 ，装置中的能量变化是 。 (2)反应原理 电极名称 负极 正极 电极材料 锌片 铜片 电极反应 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 反应类型 电子流向 由Zn片沿导线流向Cu片 盐桥中离子移向 盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向 极，Cl－移向 极 (3)盐桥的组成和作用 ①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。 ②盐桥的作用：a.连接 （内、外）电路，形成闭合回路；b. ，使原电池不断产生电流。 （4）原电池正负极的判断方法 (1)根据组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为_____极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为_____极。从更本质上说，氧化反应发生在 （正、负）极，还原反应发生在 （正、负）极。 (2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由___极经外电路流向___极；电子由___极经外电路流向___极。 (3)根据电解质溶液离子的移动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向__极，阴离子移__极。 (4)根据两极发生的变化来判断。原电池的____ 极失电子发生氧化反应，其___极得电子发生还原反应。 (5)根据现象判断。一般情况下，溶解的一极为_____极，增重或有气体逸出的一极为_____极。 变式再现 1．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( ) A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ 2．根据下图，下列判断中正确的是( ) A．烧杯a中的溶液pH降低 B．烧杯b中发生氧化反应 C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑ D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑ 3．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题： (1)外电路的电流方向是由_____(填字母，下同)极流向_____极。 (2)电池正极反应式为_____。 (3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_____(填“是”或“否”)， 原因是_____ _____。 参考答案及解析： 基本知识 1.从左到右从上到下：锌与稀硫酸反应，但氢气在铜片上产生，导线中有电流；锌与稀硫酸反应产生氢气，但导线中无电流；乙醇是非电解质，与锌、铜都不反应；化学 电 氧化还原 正确 。 2． (1) ①溶解，加厚变亮，变浅；②发生偏转，化学能转化为电能。 (2)反应原理 氧化反应 还原反应； 正 负 (3) ②内；平衡电荷。 （4）(1)负 正 负 正 （2）正 负 负 正 (3)正 负 (4)负 正 (5)负 正 变式再现 1．答案B。解析 ②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极；③中Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，A、C错；②中电池总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，负极反应式为2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O，二者相减得到正极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B正确；④中Cu是正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D错。 2．答案B。解析 由题给原电池装置可知，电子经过导线，由Zn电极流向Fe电极，则O2在Fe电极发生还原反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，烧杯a中c(OH－)增大，溶液的pH升高；烧杯b中，Zn发生氧化反应：Zn－2e ... ...
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