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课件网) * 镁条的燃烧 闪电时产生氮氧化物 石油气的燃烧 高温冶炼铁 原电池放电 实验一：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL 2mol/L的盐酸，用手触摸试管外壁 实验二：打开夹子，将Ba(OH)2 晶体和NH4Cl 晶体在袋中混合均匀，触摸塑料袋 感受热量 吸热反应：有吸收热量的化学反应。 放热反应：有热量放出的化学反应。 一、放热反应和吸热反应 1.放热反应和吸热反应 能量 反应过程 放出能量 放热反应 高 低 宏观认识化学反应中的能量变化 能量 反应过程 吸收能量 吸热反应 高 低 宏观认识化学反应中的能量变化 下列反应是放热反应？还是吸热反应？ ①镁条的燃烧 ②高温煅烧石灰石 ③氧化钙与水的反应 ④盐酸与氢氧化钠的中和反应 交流与讨论 放热反应 吸热反应 放出热量的化学反应 吸收热量的化学反应 ①燃烧反应 ②缓慢氧化 ③金属与酸的反应 ④酸碱中和反应 ⑤铝热反应 ⑥大部分化合反应 2.常见的放热反应和吸热反应 微观认识化学反应中的能量变化 为什么在化学反应中会有热量的放出和吸收？ 微观认识化学反应中的能量变化 断键吸收总能量:436.4kJ+242.7kJ=679.1kJ 成键放出总能量:431.8×2=863.6kJ 放出能量:863.6kJ-679.1kJ=184.5kJ 放热反应 已知拆开1molH2需要消耗436kJ能量，拆开1molO2需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH－O能够释放463kJ能量。你能根据以上所给的数据判断反应： 2H2+O2=2H2O 是放热反应吗？ 1.定义： 表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式称为热化学方程式。 表达化学反应中的热量变化 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H = + 178.5kJ/mol 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化 二、热化学方程式 2.意义: 1. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ /mol 2. H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ /mol 3. 2H2O(l) =2H2(g) + O2(g) △H = + 571.6 kJ /mol 4. H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) △H =－241.8 kJ /mol 仔细观察分析所给四个热化学方程式，找出热化学方程式与化学方程式的差别 交流与讨论 （1）既表示物质变化，又表示能量变化（反应热）。 （2）反应物和生成物均标明了聚集状态，用g、l、s、aq分别代表气态、液态、固态、水溶液。 （3）反应体系的温度和压强要注明。 （4）省略反应条件、沉淀符号↓、气体符号↑。 （5）化学计量数可以是整数或分数。 （6）△H表示反应热，“———表示放热，“+”表示吸热△H 的值与计量数成正比，单位始终为kJ/mol。 3.书写热化学方程式的注意事项： 你学会了吗？ 已知1g氢气和氧气反应生成液态的水放出143kJ的能量，写出该反应的热化学方程式。 课堂巩固 1. 下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是 ( ) A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 2. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( ) A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水 3.已知每1mol碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳时，放出393.5kJ热量，请写出该反应的热化学方程式？ 4.已知每1molSO2在气体氧气中完全燃烧生成SO3气体时，放出98.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式？ 5.对热化学方程式H2(g)+ I2(g)=2HI(g)；△H = +26kJ·mol-1的叙述中，正确的是 （ ） A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量 B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量 C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需 吸收52kJ的热量 D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量 ... ...
