苏教版 高中化学 必修二 2019-2020学年 专题二 第三单元 电能转化为化学能 电解应用（共15张PPT）

(课件网) 电解含氧酸、可溶性碱、活泼金属含氧酸盐等溶液。 电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。 用惰性电极电解电解质溶液规律 (1)电解水型： (2)电解电解质型： 电解无氧酸、不活泼金属无氧酸盐溶液等 电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体) 如电解不活泼金属含氧酸盐溶液等。 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。 (3)放氧生酸型： (4)放氢生碱型： 如电解活泼金属无氧酸盐(除氟化物外)溶液等。 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的对应气态氢化物气体。 B C D 怎样区分原电池、电解池？ 原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源； 练习 分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。 ①③⑤为原电池 ⑥⑦为电解池 多池组合判断： ①无外电源：一池为原电池，其余为电解池； ②有外电源：全部为电解池。 原电池 原电池 电解池 电解池 原电池 电解池 电解池 电解池 记 笔 记 分析电解反应的一般思路 溶液中存在的离子 两极上的电极反应 离子的移动方向及放电顺序 判断电解池的阴、阳极 （2）活泼金属的冶炼 钠的制取：电解熔融的NaCl 镁的制取：电解熔融的MgCl2 铝的制取：电解熔融的Al2O3 （1）氯碱工业———电解饱和食盐水 电解原理的应用 阴极： 2H+ + 2e- = H2↑ 阳极：2Cl- -2e-=Cl2↑ 阳极现象：放出有刺激性气味的气体，使淀粉KI溶液变蓝。 阴极现象：放出无色无味的气体，滴加酚酞溶液变红。 总反应方程式： ⑴ 氯碱工业: Cl2 Cl— H2 H+ OH— 淡盐水 NaOH溶液 精制饱和NaCl溶液 H2O（含少量NaOH） 阳离子交换膜 阳极室 阴极室 阳离子交换膜的作用：仅允许Na+通过；防止Cl2和H2混合爆炸；避免Cl2和碱反应使之不纯。 ⑴ 氯碱工业--阳离子交换膜电解槽 P.95 （4）铜的电解精炼 ⑴、粗铜所含的杂质 Zn、Fe、Ni、Ag、Au等 ⑵、粗铜的精炼 以粗铜为阳极，以纯铜为阴极， 以CuSO4溶液为电解液进行电解 阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Fe－2e－＝Fe2+ Ni －2e－＝Ni2+ Cu－2e－＝Cu2+ 阴极： Cu2+ +2e－＝Cu 长时间电解后必须补充电解液 （3）电镀铜 (1) 电镀：利用电解原理在某些镀件上镀上一层其他金属或合金的过程，是电解的一个重要应用。 (2) 电镀池的形成条件 阴极：待镀金属制品 阳极：镀层金属 电镀液：含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液 实验现象 阳极： 阴极： 铜变小 有红色固体产生 反应方程式 Cu－2e-＝ Cu2+ Cu2++2e-＝Cu 电镀液的组成及酸碱性不会变化 要点一：原电池、电解池、电镀池的比较 原电池 电解池 电镀池 定义 化学能转变成电能的装置。 将电能转变成化学能的装置。 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。 形成 条件 ①活动性不同两电极 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 ①两电极接直流电源 ②电极插入电解质溶液 ③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极 ②电镀液须含有镀层金属的离子 电极 名称 负极：较活泼金属； 正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等) 阳极：电源正极相连 阴极：电源负极相连 阳极：镀层金属； 阴极：镀件 电极 反应 负极：氧化反应 正极：还原反应 阳极：氧化反应 阴极：还原反应 阳极：氧化反应 阴极：还原反应 1.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 高考题例析 （B C） ... ...