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课件网) 物质的分离和除杂 勤于反思 勇于评价 敢于质疑 善于交流 本节课我们的追求与期待— 东台市溱东镇学校 吴振东 1、如何除去KCl固体中的MnO2杂质 2、如何除去MnO2固体中的KCl杂质 3、如何分离KCl和MnO2的固体混合物 （ ）（ ）（ ）（ ） （ ）（ ）（ ） （ ） （ ）（ ）{ （ ） （ ） （ ） （ ） 溶解 过滤 蒸发 结晶 洗涤 干燥 溶解 过滤 溶解 过滤 滤液 滤渣 蒸发 结晶 洗涤 干燥 KCl晶体 MnO2固体 分离和除杂的区别 物质的分离:指利用物质的物理或化学性质的差异,将混合物中各组成物质一、 一分开的实验操作过程。 除杂:利用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去,得到纯净物的实验操作过程。 A A和B A B A(B) A：加适量稀盐酸，待气泡不再产生； B：加入过量铁粉，过滤； C：滴加适量氢氧化钡溶液至不再产生沉淀，过滤 甲：不合理，HCl+NaOH==NaCl+H2O 乙：不合理，CuSO4+Fe==Cu+FeSO4 丙：合理，Ba(OH)2+K2CO3==2KOH+BaCO3↓ 下列除杂的实验设计合理吗 括号内为杂质 A: NaOH溶液（Na2CO3）B:ZnSO4溶液(CuSO4) C:KOH溶液(k2CO3) 除杂的原则： （1）不增：即在除去杂质的同时，最终不能引入新的杂质。 （2）不减：即最终不改变或减少原物质。 （3）易分：即把杂质变成易分离的沉淀、气体和水等, 操作要简便易行,分离效果要好。 分离、除杂常用的物理方法 1、除去粗盐中的泥沙 2、(1)海水晒盐 (2)从热的饱和的KNO3溶中 得到 KNO3晶体 过滤 蒸发结晶 降温结晶 其它:蒸馏、分馏、萃取、盐析等 吸收法 转化法 分离、除杂常用的化学方法 1、气体混合物： CO （ CO2 ） CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2（CO） CO+CuO==Cu+CO2 △ CO CO2 CO NaOH CO2 CO CO2 CuO 常见气体杂质的除去方法 将气体通过灼热的铜网 将气体通过灼热的氧化铜 将气体先通入氢氧化钠溶液，再干燥 将气体通过浓硫酸或氢氧化钠、碱石灰 CO2 O2 H2或CO 水蒸气 气体除杂：往往将混合气体通过其它溶液（或某物质）使杂质气体被吸收或转化成被提纯气体，且被提纯的气体不能参与反应 加热法 2、固体混合物 铜屑（铁屑） Fe+H2SO4= 或 Fe+CuSO4= Fe+HCl= 或 Fe+CuCl2= CaO（CaCO3） CaCO3 ===CaO+CO2↑ 置换法 高温 Fe(含Cu)： CaO(含CaCO3)： CuO(含Cu或C)： CaCl2 (含CaCO3)： Cu(含Mg或Zn)： NaCl (含KNO3 ): Cu(含CuO)： Ca(OH)2(含CaO)： 固体物质中杂质的除去方法 Fe(含Fe2O3)： 加水溶解，过滤，蒸发结晶 加水溶解，蒸发结晶 用磁铁将铁粉吸引出来 加足量水 高温煅烧 在空气中灼烧 高温下与H2反应或加入足量的稀盐酸 高温下与H2或CO反应 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 3、溶液中的除杂 Na2SO4溶液（CuSO4） CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Na2SO4溶液（Na2CO3） Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑ 沉淀法 化气法 此类除杂问题在于准确地选择用于除杂的试剂,同时注意量的把握 例：NaNO3溶液 （ Na2SO4） Ba 2+ 定离子 选离子 成物质 溶液中除杂试剂的选择 （1）确定杂质离子； （2）选择除杂试剂的离子，使杂质离子转化为水、气体或沉淀； （3）根据主体成分,确定除杂试剂的另一离子 1、要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是( ) 注：2014年盐城中考第10题 C 2、除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法正确的是 （ ） 注：2015年盐城中考第11题 D 3、除去下列物质中的少量杂质,方法错误的是( ) 2016年盐城市中考第13题 选项 物质 所含杂质 除杂质的方法 A CO CO2 通过足量的氢氧化钠溶液,干燥 B Cu Fe 加入足量的稀硫酸,过滤,洗涤,干燥 C CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸,过滤,洗涤,干燥 D KCl CuCl2 加入适量的氢氧化钾溶液,过滤 c 1、只用一种试剂除去NaNO3溶液中混有 ... ...
