1.2 元素周期律和元素周期表 课件（2课时，17+19张ppt）

课件17张PPT。第2节 元素周期律和元素周期表学习目标1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。 2.认识元素周期律，理解元素周期律的实质。第1课时 元素周期律现在使用的元素周期表：原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数＝ 核外电子数＝ 核内质子数元素的原子序数= 探究问题1：1-18 号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的变化规律？ 原子的最外层电子数：+6+5+72 5 2 3 2 4结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的（ ）呈现周期性 的变化。最外层电子排布探究问题2：1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律?原子半径递变规律： 同一横行，从左到右半径递减； 同一纵行，从上到下半径递增。结论：2、随着原子序数的递增，元素原子（ ）呈现周期性的变化。半径探究问题3： 1-18号元素（稀有气体除外）随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律?结论：随着原子序数的递增，（ ）呈现周期性的变化。元素的化合价元素化合价与最外层电子排布的关系元素化合价规律：1、最高正化合价 = 最外层电子数2、 3、氟、氧无正价4.金属元素无负价。练习1、比较下列原子半径的大小 （1）O和F （2）Na和Mg （3）Li和Na （4）O和S 2、原子序数为11--17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是A.电子层数 B.最外层电子数 C.原子半径 D.元素最高化合价C比较下列微粒半径的大小规律（1）一般电子层数越多，半径越大。 如：Cl＞F。（2）电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。 如：Na＞Mg ， N>O＞F， Na+＜F-（3）核电荷数相同时，核外电子数越多，半径 越大。如：Cl＜Cl-随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律最外层电子数 1→8（K层电子数 1→2）原子半径 大→小化合价：+1→+7 －4→－1决定了归纳出引起了 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。 元素性质的周期性变化的实质是：元素原子的核外电子排布的周期性变化。 1、原子半径由小到大（ ） A. Al、Mg、Na B. N、O、F C. Ar、Cl、S D. Si 、 S 、 P 2、下列微粒的半径比值大于1的是（ ） A. Na+/Na B. K+/S2- C. N/C D. Cl-/Cl D迁移应用：A课件19张PPT。第2节 元素周期律和元素周期表学习目标1.认识元素周期表的结构及周期、族等概念。 2.了解ⅡA、ⅤA族和过渡金属元素的某些性质和用途。 3.理解元素原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系。第2课时 元素周期表原子序数元素符号元素名称元素的相对原子质量问：56是铁原子的质量数吗？周期表的编排原则从横向、纵向两个角度分析周期表的编排原则1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行2、把最外层电子数相同的元素 按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行探究以下问题：1.什么叫做周期？ 2.元素周期表共有多少个周期？ 分别为何周期（周期的分类）？ 3.各周期包括多少种元素？ 1 2 34 5 67短周期长周期种类 2 8 8 18 181、周期三、周期表的结构具有电子层数相同的横行3232归纳周期序数=原子的电子层数 第六周期的_____系元素，第七周期的_____系元素，各有____种元素。由于它们的_____和_____非常相似，所以将它们放在周期表的同一格里。 镧锕15结构性质自主学习———镧系、锕系讨论1：元素周期表一共有多少列？分成多少个族？如何分类、如何表示？18列 16族 把最外层电子数相同的元素 按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 VIII 零族 0副族IA 主族 IIAIIIAIVAVAVIAVIIA7个 IBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB第八族7个2、族：最外层电子数相等的纵行 族主族：副族：ⅠA , ... ...