人教版高中化学选修4课件《第三章第三节盐类的水解》（共27张PPT）

(课件网) 下列物质不能在水溶液中制备的是（ ） A Fe2(SO4)3 B Al2S3 C Na2CO3 D KCl B 1. 制备某些无水盐时要考虑盐类的水解 2.判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解。 弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生完全互促水解，则不能大量共存。 常见完全互促水解的离子: Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- ; Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3- ; NH4+与AlO2-、SiO32- . 注意: Fe3+与S2-、HS-也不能大量共存，不是发生互促水解，而是发生了氧化还原反应。 例题：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A.氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁 3.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。 AD 在碱性条件下去油污能力强 4.为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？ 5.判断不同弱电解质的相对强弱时需要考虑盐类的水解。 例：相同物质的量浓度的3种盐溶液NaX、NaY、NaZ，pH值分别为9、8、7，则对应的3种酸HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为 。 HZ＞HY＞HX 6.选择一种试剂鉴别一些物质时需要考虑盐类的水解。 如何只用一种试剂鉴别Na2CO3、NaOH、AgNO3、Na2S、NaNO35种无色溶液 FeCl3 or AlCl3 7. 判断盐溶液的酸碱性及pH大小时, 要考虑盐类的水解 . 如CH3COONa溶液显碱性 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- NH4Cl溶液的pH<7原因 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ (1)多元弱酸根离子水解是分步的，第一步水解程度大于第二步。 如相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性前者比后者强。 （２）判断酸式盐溶液的酸碱性 如果不考虑阳离子的水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子，那么酸式酸根离子在溶液中既可以电离又有可能水解。 ① 强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：NaHSO4 ②弱酸的酸式盐既电离又水解。若电离程度强于水解程度，则显酸性，如H2PO4-、HSO3-；若水解程度强于电离程度，则显碱性，如HCO3-、HS-、 HPO42-等。 例. 物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ） A CaCl2 B CH3COONa C NH3 D K2S D 8.盐溶液中离子种类多少的判断需考虑到盐类的水解 提示：K2S中含有K+、S2-、HS-、H+、OH-、 H2S、H2O七种微粒 如配制CuSO4溶液需加入少量H2SO4；配制FeCl3溶液加入少量HCl 注：须加入相应的酸抑制其水解，防止溶液出现浑浊现象。 9. 配制和保存易水解的盐溶液 配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。 [小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的_____ 同种酸或同种碱 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用： 草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡较大程度地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。 10. 施用化肥时应考虑盐的水解。 11.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。 例：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3 2种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、（单位为mo/L）,则下列判断正确的是 （ ） A.a=b B. a>b C.b>a 25℃ 浓度均为 1mol/L 的下列溶液 中 ① NH4Cl ② NH4HSO4 ③ CH3COONH4 ④ ( NH4 )2Fe(SO4)2判断C(NH4+)由大到小的顺序是：_____（填序号） B 总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2 “焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。 Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ 12. 某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐类的水解 如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生 CO32- + H2O HCO3- + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O 注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一般情况下使用橡胶塞 13 .试剂的贮存考虑盐的水解。 如Na2CO3溶液贮存时 ... ...