第四章第一节原电池能力提升训练 一、选择题(48分) 1、利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示.下列说法不正确的是( ) A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜 C.电极A极反应式为:2NH3﹣6e﹣=N2+6H+ D.当有4.48L NO2(标准状况) 被处理时,转移电子为0.8mol 2、Mg﹣H2O2电池可用于无人驾驶的潜航器.该电池以海水为电解质溶液,示意图如图.下列说法正确的是( ) A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.该电池的总反应为:Mg+H2O2═Mg(OH)2 D.溶液中Cl﹣向正极移动 3、在图中的8个装置中,属于原电池的是( ) A.①②③⑤⑧ B.③④⑥⑦ C.④⑤⑥⑦ D.③⑤⑦ 4、关于如下图所示各装置的叙述中,正确的是( ) A.装置①是原电池,总反应是:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ B.装置①中,铁作负极,电极反应式为:Fe3++e-===Fe2+ C.装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深 D.若用装置③精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液 5、某同学设计如下原电池,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该装置将化学能转化为电能 B. 负极的电极反应是:Ag +I--e-=AgI C. 电池的总反应是Ag+ +I-=AgI D. 盐桥(含KNO3的琼脂)中NO3-从左向右移动 6、一种“海水”电池,其电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl,下列有关说法不正确的是( ) A.负极反应式:Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl B.电子从电源的正极经外电路流向负极 C.Cl﹣不断向“海水”电池的负极移动 D.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子 7、通过加入适量乙酸钠,设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去,其原理如图所示。下列叙述正确的是( ) A.b极为正极,发生还原反应 B.一段时间后b极区电解液的pH减小 C.H+由a极穿过质子交换膜到达b极 D.a极的电极反应式为 8、工业废气H2S经资源利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理如图所示。下列说法不正确的是( ) A.电极a为电池的负极 B.电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O C.若电路中通过2mol电子,则电池内部释放632kJ热量 D.若有17gH2S参与反应,则会有1molH+经质子膜进入正极区 9、某兴趣小组同学利用氧化还原反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池,盐桥中装有用饱和Na2SO4溶液浸泡过的琼脂。下列说法正确的是( ) A.b电极上发生的反应:Fe2+- e-═ Fe3+ B.a电极上发生氧化反应:MnO4- + 8H+ + 5e- ═ Mn2+ + 4H2O C.外电路电子的流向是从a到b D.电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯 10、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.下列有关该电池的说法正确的是( ) A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子 B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O C.电池工作时,CO32﹣向电极B移动 D.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣ 11、被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O = ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是( ) A. 该电池的正极为锌 B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C. 当0.1 mol Zn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.204×1023 D. 电池负极反应式为Zn - 2e-+2OH- = ZnO+H2O 12、设计一个原电池来实现反应:2Fe3++Fe=3Fe2+,下列各选项中,电极和电解质溶液选择正确的是( ) 选项 负极材料 正极材料 电解质溶液 A. Cu Fe FeCl3 ... ...
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