11.2 化学肥料 课件（3课时，23+14+24张PPT）

课件24张PPT。课 题 1 生活中常见的盐第 3 课 时第十一单元 盐 化肥第十一单元 盐 化肥1.理解复分解反应反应的概念，会判断什么是复分解反应。 2.掌握复分解反应发生的条件和实质，能判断复分解反应能否发生。 3.记住常见酸、碱、盐的溶解性和常见沉淀的种类及颜色。 4.知道物质分类的方法，能辨别常见物质的种类。写出下列物质反应的化学方程式。复习巩固（1）盐酸和氢氧化钠反应（2）实验室制取二氧化碳的反应（3）工业制烧碱的反应（4）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠（5）用盐酸除铁锈观察这五个反应有什么共同特点？（1）HCl+NaOH==H2O+NaCl 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（3）Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓（4）Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓ 复分解反应（5）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O↓总结规律概念下列反应是否属于复分解反应？四、复分解反应表达式两交换，价不变由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（1）HCl+NaOH==NaCl+H2O（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（3）Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓（4）Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓复分解反应的五种类型（5）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O↓酸 + 碱 → 盐 + 水盐 + 酸 → 新盐 + 新酸盐 + 碱 → 新盐 + 新碱盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水中和反应复分解反应的类型四种基本反应类型化学反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应归纳总结多变一一变多单换单双交换，价不变A+B+C…→DA→ B+C…A + BC→B + ACAB + CD→ AD+ CB实验11-3 分别向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液震荡，观察现象，并填写表格。实验探究产生蓝色沉淀产生白色沉淀CuSO4+2NaOH== Cu（OH）2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2== BaSO4↓+CuCl2实验探究都有水生成属于复分解反应 都有沉淀生成都有气体生成酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，需要满足什么样的条件，复分解反应才能发生呢？NaCl和H2SO4、KNO3和Na2SO4能否发生复分解反应？思考NaCl和H2SO4相互交换成分变成的是Na2SO4和HCl，两者都是溶于水的化合物KNO3和Na2SO4相互交换成分变成的是K2SO4和NaNO3，两者也都是溶于水的化合物复分解反应发生的条件酸、碱和盐的溶解性（1）常见的酸都可溶。（2）常见的碱类只溶“钾、钠、氨、钙、钡”。即氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钡可溶于水，其他的碱大多数不溶于水。（3）常见盐的溶解性有如下规律：钾盐、钠盐、氨盐、硝酸盐都易溶于水，碳酸盐大多数难溶于水，氯化银和硫酸钡既不溶于水也不溶于酸。 酸类易溶除硅酸 碱溶钾、钠、氨、钙、钡 钾、钠、氨盐、硝酸盐 都能溶于水中间 盐酸盐不溶银、亚汞 硫酸盐难溶钡和铅 碳酸盐很简单 能溶只有钾、钠、铵阅读课本第114附录Ⅰ，总结酸、碱、盐的溶解性规律规律总结常见的七种沉淀不能共存的离子对BaSO4 BaCO3AgClCaCO3Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3白色蓝色红褐色不溶于酸能溶于酸生成水而不共存：H+和OH-生成气体而不共存：H+和CO32-、H+和HCO3-、NH4+和OH-生成沉淀而不共存：CO32-和Ca2+、 Ba2+、 Mg2+、 Ag+， Ag+和Cl-、 Ba2+和SO42-探究所提供的五种溶液之间的反应，√√√×2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O NaCl+ H2SO4=不反应 K2CO3+H2SO4= K2SO4 + H2O + CO2 Ba（NO3)2+ H2SO4= BaSO4 + 2HNO3 中和反应，有水生成有气体生成有白色沉淀生成H+、Cl－Na+、CO3 2-Na+、SO42-反应前反应后溶液中离子种类发生改变×Na+、SO42- K+、NO3-K+、SO42-Na+、NO3-溶液中离子种类没发生改变反应前反应后√复分解发生反应的实质物质混合物纯净物单质化合物盐氧化物酸碱Cu、Fe、Ag N2 、O2 、C H2O 、CO2 、 CuOHCl、H2SO ... ...