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课件网) 从微观结构看物质的多样性 苏教版高一必修Ⅱ 化学 一、同素异形现象 1．同素异形现象和同素异形体 (1)同一种元素能够形成几种不同的单质的现象叫做同素异形现象。 (2)同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同素异形体。 一、同素异形现象 2．常见的同素异形体 (1)碳的同素异形体 金刚石 石墨 C60 结构特点 空间网状结构 层状结构 封闭笼状分子，形似足球 成键特点 每个碳原子与相邻的4个碳原子以共价键结合 层内碳原子间以共价键结合成平面六边形，层间以分子间作用力结合 60个碳原子以共价键结合 性质差异原因 晶体中原子的成键方式和排列方式不同 一、同素异形现象 2．常见的同素异形体 (2)氧的同素异形体 O2 O3 性质区别 无色无味气体 淡蓝色气体，有鱼腥味，氧化性极强 转化关系 3O2 2O3 差异原因 分子中氧原子的个数和氧原子的成键方式不同 放电 一、同素异形现象 2．常见的同素异形体 (3)磷的同素异形体 物质 色态 毒性 稳定性 保存 白磷 白色蜡状固体 有剧毒 易自燃 冷水中 红磷 红棕色固体 无毒 加热或点燃可燃烧 直接存放在广口瓶中 一、同素异形现象 2. 对同素异形体的理解 (1)组成元素：只含有一种元素。 (2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。 (3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性质相似。 (4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化，因为转化过程中有化学键的断裂与形成。 (5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但由于没有涉及化合价的变化，一般认为这种转化属于非氧化还原反应。 一、同素异形现象 【例1】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( ) A．N4属于一种新型化合物 B．N4转化为N2属于物理变化 C．N4的摩尔质量为56 D．N4与N2互为同素异形体 【答案】D 二、同分异构现象 1．同分异构现象和同分异构体 (1)化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，称为同分异构现象。 (2)分子式相同而结构不同的化合物，互称为同分异构体。 (3)同分异构现象主要表现在有机化合物中。 2．实例 (1)正丁烷和异丁烷 名称 正丁烷 异丁烷 分子式 C4H10 分子结构 结构式 结构简式 CH3CH2CH2CH3 球棍模型 结论 分子结构不同 沸点 －0.5 ℃ －11.7 ℃ 差异分析 原子的连接方法不同， 化学键的类型相同，物质类别相同 2．实例 (2)乙醇和二甲醚 名称 乙醇 二甲醚 分子式 C2H6O 分子结构 结构式 结论 分子结构不同 性质 沸点 78 ℃ －23 ℃ 物理性质不同，化学性质不同 二、同分异构现象 3．四角度认识同分异构体 (1)从物质看：互为同分异构体的物质只能是化合物。它们之间的转化属于化学变化，若共存则为混合物。 (2)从分子式看：互为同分异构体的化合物，其分子式相同，相对分子质量也相同，但相对分子质量相同的化合物分子式不一定相同，如甲酸(HCOOH)和乙醇(CH3CH2OH)的相对分子质量均为46。 (3)从结构看：互为同分异构体的化合物，空间结构不同。 (4)从性质看：互为同分异构体的化合物，物理性质不同，化学性质可能相似。 【例2】下列各组物质中，属于同分异构体的是( ) A．白磷和红磷 B．干冰和CO2 C． 和 D． 和 【答案】D 三、不同类型的晶体 1．晶体 (1)晶体具有规则的几何外形，构成晶体的微粒有离子、分子、原子。 (2)常见的晶体类型有离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体。 (3)晶体有固定的熔、沸点。 三、不同类型的晶体 2．离子晶体 下图为氯化钠晶体结构示意图： (1)构成氯化钠晶体的微粒是Na＋和Cl－，微粒间的相互作用力是离子键，晶体类型是离子晶体。 (2)氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，所以N ... ...
