物质的转化 【教学目标】 1．金属的氧化和金属氧化物的还原。 2．单质、氧化物、酸之间的转化。 3．单质、氧化物、碱之间的转化。 4．根据化学方程式的简单计算。 【教学重难点】 1．单质、氧化物、酸之间的转化。 2．单质、氧化物、碱之间的转化。 3．根据化学方程式的简单计算。 【教学过程】 （一）金属的氧化和金属氧化物的还原 1．铜与氧化铜之间的相互转化实验 （1）实验步骤和实验现象： ①用坩埚夹着铜片在酒精灯的外焰上加热。现象：发现紫红色铜片变成了黑色。铜的表面生成了氧化铜。 ②把在酒精灯外焰上加热后的铜片，马上插入酒精(乙醇)中。现象：铜片表面又由黑色变成了紫红色。 （2）实验结论： 在这个过程中，铜在加热的条件下能和空气中的氧气结合形成黑色的氧化铜，铜片表面生成的黑色氧化铜马上和酒精(乙醇)反应又转化成了铜。 （3）注意事项： 铜一定要在酒精灯的外外焰上加热，不要使铜碰到酒精灯的灯芯。因为在铜的表面生成的氧化铜与酒精灯的内焰或灯芯接触，实质上是和还没有燃烧的酒精(乙醇)蒸汽接触，会使已经生成的氧化铜又被酒精还原成铜。 （4）实验小结： ①氧气在加热的条件下能和铜结合生成氧化铜。金属获得氧的过程被称为金属的氧化(oxidation)。 ②酒精能与灼热的氧化铜反应从氧化铜中夺取氧，使氧化铜转化为铜。金属氧化物失去氧的过程被称为金属氧化物的还原(deoxidation)。 2．使铁的表面形成氧化层保护膜实验 铁片放在浓硝酸、浓硫酸中，没有气体放出，这是因为铁在浓硝酸、浓硫酸中生成了铁的氧化物，正是这层致密的氧化膜保护了铁，使铁不能与酸反应生成氢气。但将铁片放在稀硫酸中，则有气体放出，即生成了氢气。 绝大部分金属都能在一定条件下与氧气化合生成金属的氧化物，但一些不活泼的金属如：金、铂等，很难和氧化合生成氧化物。金属还能和某些能提供氧的物质如：硝酸、浓硫酸等反应，生成金属氧化物。 3．氢气还原氧化铜实验 （1）实验步骤： 在干燥的硬质试管里铺一薄层黑色氧化铜粉末，固定在铁架台上，通入氢气，待空气排尽后，加热氧化铜。反应完成后停止加热，再继续通入一会儿氢气，直到试管冷却。 （2）实验装置： （3）实验现象： 黑色的氧化铜变成紫红色，试管口有水珠生成。 （4）注意事项： ①试管口应略向下倾斜，防止反应过程中生成的水流到试管底部使试管破裂； ②氢气的导入管要伸到试管的底部； ③反应开始前要先通入氢气，以排尽试管中的空气；当反应完成时，要先停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却，再停止通入氢气，以防止生成的灼热的铜又被空气中的氧气氧化成氧化铜。 （5）实验结论： 氢气在加热的条件下能从氧化铜中夺取氧，使氧化铜转化为铜。 一氧化碳、碳、镁、铝等同样能在加热的条件下从氧化铜等氧化物中夺取氧，使氧化铜等氧化物转化为金属单质。有关的化学方程式为： 氧化铜和氢气 氧化铜和一氧化碳 氧化铜和碳 氧化铜和镁 氧化铁和一氧化碳 （二）酸碱指示剂 遇酸或碱的溶液可显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂。 指示剂在不同溶液中的呈色情况如下表。 （三）单质、氧化物、酸之间的转化 1．酸雨形成的模拟实验步骤： 在燃烧匙里放入少量硫粉，加热，直到燃烧，然后把燃着硫的燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶，等燃烧停止后，小心地闻一下气体的气味，然后立即向瓶内倒入少量水，振荡，加入几滴石蕊试液测定溶液的酸碱性。 2．实验现象： （1）有无色、有刺激性的气体生成； （2）石蕊试液变成红色。 3．实验原理：有关的化学方程式为： 4．实验结论：根据硫、二氧化硫和亚硫酸之间的转化，我们可以看到非金属、非金属氧化物和对应的酸之间一般有如下的转化规律： 某些非金属氧化物并不能直接与水反应，如：二氧化硅(沙子的主要成 ... ...
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