高三理科综合试卷(化学) 考生注意： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择題）两部分，共300分。考试时间150分钟 2.请将各题答案填写在答題卡上。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 7.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用 B.中国天眼FAST中用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料 C. 港珠澳大桥中用到的低合金钢，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 D. “司南之杓（注:勺）,投之于地,其柢（注:柄〉指南。”司南中“杓”所用的材质为FeO 8.1,2—二苯乙烯（具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法不正确的是 A.难溶于水 B.不能使高毎酸钾稀溶液褪色 C. 分子中所有原子可能共平面 D. 可以发生加成聚合反应 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol HCIO 中含 H—Cl 键的数目为 0.1NA B. 1 L 0.1 mol ? L-l NaAlO2 溶液中含 AlO2- 的数目为 0. 1NA C. 含0.1 mol AgBr的悬浊液中加入0.1 mol KC1,充分反应后的水溶液中Br-的数目为0.1NA D. 9. 2 g由甲苯（）与甘油（丙三醇〉组成的混合物中含氢原子的总数为0. 8NA 10. 联合国大会宜布2019年为“国际化学元素周期表年”.中国科技馆推出“律动世界———化学元素周期表专題 展”。已知短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍,X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序 数依次增大，且X、Y与T同主族,W、Z与T同周期.下列判断错误的是 A.元素T在自然界主要以游离态形式存在 B元素非金属性强弱：Z>Y C. 最高价氧化物对应水化物的酸性,X>W D. X与氧元素形成的氧化物不止一种 11.某种钠空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列有关说法错误的是 ■ A.放电时,Na+向正极移动 B.放电时，电子由钠箔经过导线流向碳纸 C. 充电时，当有0. 1 mol e- 通过导线时，则钠箔增重2. 3 g D. 充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为4OH- - 4e=2H2O+O2 ↑ 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 13. 次磷酸(H3PO2.一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物杀菌。常温时，有1 mol ? L-1的H3PO2溶液和1 mol˙L-1的HBF4溶液，两者起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V,两溶液的pH变化曲线如图所示.下列说法错误的是 A. 常温下,NaBF4溶液的pH=7 B. 常温下,H3PO2的电离平衡常数约为1.110-2 C. NaH2 PO2 溶液中: c(Na+) =c( H2 PO2- ) +c( HPO22-) +c(PO23-) +c( H3 PO2) D.常温下，在OWpHW4时,HBF4。溶液满足 26.(14分)ZnSO4˙7H2O可用于测定钢铁及炉渣的含硫量。某工厂下脚料中含锌、镉(Cd)、铜、铁等金属，以 该下脚料为原料制备ZnSO4˙7H2O并回收Cu、Cd的工艺流程如图所示： 已知部分氢氧化物开始及完全沉淀的pH如表所示(起始时金属离子浓度按0.1 mol˙L-1计算)： 请回答下列问题： (1) 滤渣1中含有 (填化学式)。 (2) 试剂X是双氧水时,写岀氧化过程中发生反应的离子方程式: 。 (3) pH的调控范围是 ，试剂Y可选用 (填字母). A. NaOH B ZnO C. ZnCO3 (4) 电解时以汞(Hg)作电极可以将镉与锌完全分离，镉单质在 (填“阴”或“阳”)极析出，阳极的电 极反应式为 。 (5) 操作I包括的操作是 及过滤等,过滤后得到的滤液可以加入 (填“酸 浸”或“氧化”)步骤循环利用。 27. (15分)CS2是一种常见溶剂，还可用于生产人造粘胶纤维等.回答下列问题： (1〉CS2与酸性KMnO4溶液反应,产物为CO2和硫酸盐，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 (MnO4-被还原为Mn2+ ). (2)甲烷硫磺法制取CS2的反应为 ① 在恒温恒容密闭容器中进行该反应时,能说明该反应已达到平衡状态的是_____（填字母） A. B.容器内气体的密度不再随时间变化 C..容器内气体的总压强不再随时 ... ...
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