人教版高中化学选修6 第二单元 物质的获取 2.2物质的制备 上课课件（共65张ppt）

(课件网) 导入新课 生产生活中都离不开物质的制备，化学为我们提供了丰富多彩的物质世界 回忆中学我们学过的化学物质的制备方法 能够通过化学反应产生二氧化碳气体的物质有哪些？ ①CaCO3＋HCl ②CaCO3 ③Na2CO3＋H2SO4 ④NaHCO3 ⑤C＋O2 ⑥CxHyOz＋O2 CaCO3 ＋ HCl 反应物质易得，反应条件简单，产品纯净 制取CO2气体的实验中，以什么物质为反应物（原料）？为什么？ 反应的装置是如何选择和安装的？ 如果要制备干燥的气体产物，应如何设计装置？ 酸性：浓硫酸、P2O5、硅胶 课题二 物质的制备 1.制备物质的原料选择 2.制备物质的条件选择 教学目标 知识与能力 掌握物质的制备的基本方法 了解物质制备的基本思路 能运用所学的知识简单合成一些基本物质 情感与态度 增长化学知识，丰富学生视野 了解化学生产过程中应用的化学原理， 增加对化学学习兴趣 过程与方法 通过实验了解物质制备的原理 通过实验理解物质制备手段的选择 教学重难点 重点 难点 物质制备的一般性方法 物质制备方法的选择 1.制备物质的原料选择 丰富多彩的物质世界，各种各样的合成方法，我们应该如何取舍呢？ 制备物质应根据目标产品的组成来确定原料（如制取二氧化碳，可选用碳酸根或碳酸氢根）及反应原理，设计反应路线，选择合适的仪器和位置，最后，根据生成物的性质将生产产品分离提纯出来。 选择原料 确定反应原理 设计反应途径 选择合理的仪器和装置 分离提纯 控制 反应 条件 目标产品 每一个环节都会影响所制备物质的质和量，每一个环节应该注意什么问题呢？ 选择的原料中必须含有目标产品中的组分或新化合物中的某个“子结构”。如工业上生产氯气，选择含氯元素且自然界中易获得的氯化钠为原料。 知识拓展 常见的气体（共14种气体） H2、O2、Cl2、HCl、H2S、 CH4、C2H4、C2H2 、NH3、 SO2 、 NO、NO2、CO、CO2 常见气体的制备 气体制取的反应原理 2KMnO4 ＝ K2MnO4+MnO2+O2↑ Δ 2Na2O2+2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2H2O2　＝ 2H2O+O2↑ MnO2 Δ 2KClO3 ＝ 2KCl+3O2↑ MnO2 Δ 2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝ CaCl2+2NH3↑+2H2O Δ NH3·H2O+CaO ＝ NH3↑+Ca(OH)2 Δ CH3COONa+NaOH ＝ Na2CO3+CH4↑ Δ CaO 1. O2 2. NH3 3. CH4 固体 + 固体 加热 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 4. H2 5. CO2 6. H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑ 固体 + 液体 常温 7. SO2 8. NO2 9. NO 10. C2H2 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 固体 + 液体 常温 11. Cl2 12. HCl 13. C2H4 14. CO MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O NaCl(固)+H2SO4(浓) = NaHSO4+HCl↑ Δ 2NaCl(固)+H2SO4 Na2SO4+2HCl↑ 强热 C2H5OH 　 CH2=CH2↑+H2O 170℃ 浓H2SO4 HCOOH　　　　CO ↑ ＋H2O 　Δ 浓H2SO4 固体 + 液体 加热 发 生 装 置 净 化 装 置 干 燥 装 置 收 集 装 置 吸 收 装 置 反应物状态及反应条件 气体及杂质的性质 气体的性质选择干燥剂 气体水溶性及密度 气体的毒性选择吸收剂 气体制取装置的设计 1. 装置连接顺序 装药品 防倒吸 防氧化措施 仪器拆卸等。 查气密性 2. 操作顺序一般包括： 仪器连接 3. 气体的净化原则： ①要分析杂质气体的性质 ②要分析被净化气的性质； 4、实验操作的先与后 C、实验开始时：先查仪器的气密性，再加药品，后点酒精灯； D、有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气 ； A、装配仪器时：先下后上；先左后右 B、加入试剂时：先固后液 E、有些实验为防氧化往往最后停止通气。 G、净化气体时，一般先除去有毒、有刺激性气味的 ... ...