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课件网) 导入新课 生活中我们需要知道物质具体的实际含量有多少！ 悬浮颗粒物质含量测定仪 叶绿素含量测定仪 固体中微量水分测定仪 化学仪器可以帮助我们分析物质的组成成分和具体含量 怎样通过化学的方法测定物质的组成和具体含量呢？ 浓度逐渐增高的高锰酸钾溶液，颜色也逐渐加深 本章我们学习酸碱中和滴定和比色两种方法，来定量分析物质的含量。 课题二 物质含量的测定 1.酸碱中和滴定法 2.比色法 知识与能力 教学目标 学习各种物质含量的测定方法 了解各种实验仪器 初步掌握基本检测含量的手段 情感与态度 对于物质的含量有所了解，开阔了视野，增长了知识 通过学习提高了定量分析问题的能力 过程与方法 通过了解定量分析方法学会准确操做，培养严谨的科学态度。 通过实验增强了动手能力。 教学重难点 重点 难点 学习定量分析问题的方法 掌握各种试剂的选用 1.酸碱中和滴定法 1.1 什么叫酸碱中和滴定法 已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定 。 1.2 酸碱中和滴定法原理 酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，反应的实质是： H+ + OH- = H2O 即酸提供的氢离子总数(nH+)等于碱提供的氢氧根总数(nOH-)。 用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液），则： cB= cAVA vB 1.3 酸碱中和滴的实验仪器和方法 (1)滴定前准备工作 a.滴定管:洗涤—检漏—润洗—注液—赶气泡—调液 润洗:用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管. 调液:调节液面至零或零刻度线以下.如果尖嘴部分有气泡,要排出气泡. 读数:视线和凹液面最低点相切. b.锥形瓶:洗涤(但不能用所放溶液润洗 ) 注入(用滴定管或移液管)一定体积的溶液(待测液或标准液)到锥形瓶中,并滴加2-3滴指示剂. (2)滴定过程 滴定管夹在夹子上，保持垂直。 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动。 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出。 滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变。 滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数。 滴定管的使用 1.滴定管架上的滴定管（左、碱式；右、酸式） 2.观看管内液面的位置：视线跟管内液体的凹液面的最低处保持水平。 3.酸式滴定管的使用：右手拿住锥形瓶，向同一方向转动。左手旋开（或关闭）活塞，使滴定液逐滴加入。 4.碱式滴定管的使用：左手捏挤玻璃球处的橡皮管，使液体逐滴下降。如果管内有气泡，要先赶掉气泡。 酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。 (3)指示剂的选择 HIn H+ + In- 溶液酸碱性的变化，会影响酸碱指示剂平衡移动的方向，指示的颜色也随之发生变化。 指示剂 变色范围 酸 色 碱 色 甲基橙 橙色：3.1-4.4 红色： pH＜3.1 黄色： pH ＞ 4.4 石 蕊 紫色：5.0-8.0 红色： pH＜5.0 蓝色： pH ＞ 8.0 酚 酞 粉红色：8.0-10 无色： pH＜8.2 红色： pH ＞ 10.0 注意： (1)指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色而且颜色变化较大。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在等当点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。 (2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加 ... ...
