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课件网) 7.4电解质溶液在通电情况下的变化 回忆电解饱和食盐水的实验现象 ———电解 电解饱和食盐水 实验现象 使湿润的淀粉碘化钾试 纸变蓝色，证明是氯气； 阴极的气体： 能燃烧，说明是氢气。 阴极周围的溶液使酚酞变红： 说明阴极区生成 NaOH 两极都有气泡放出。 注意：为什么强调电解饱和食盐水？ 是因为氯气在饱和食盐水中 的溶解量较小。 阳极的气体： Cl- 、OH- →阳极 Na+ 、 H+ →阴极 阳极(C)： 电解NaCl溶液原理分析 Cl2 H2 阴极 阳极 - + 2H+ + 2e→H2↑（还原反应） 2Cl- - 2e →Cl2↑（氧化反应） 通电前： NaCl → Na+ + Cl- 通电后： 得电子能力：H+ ＞ Na+ 失电子能力：Cl- ＞ OH- 电极反应： 阴极(Fe)： 1. 定义 2. 装置 3. 形成条件 4. 电极名称 5. 电极反应 6. 电解反应 电解池———把电能转化为化学能的装置。 (1)两电极接直流电源; (2)电极插入电解质溶液; (3)形成闭合电路。 阴极: 与电源负极相连的电极 阳极: 与电源正极相连的电极 阴极( Fe ): 2H+ + 2e → H2↑ （还原反应）阳极(C) : 2Cl- - 2e → Cl2↑（氧化反应） 一、电解： 电解质溶液的导电过程就是电解质溶液电解的过程 使直流电通过电解质溶液而发生氧化还原反应的过程 如何将实验原理应用于实际生 产，采用何种设备？ 、氯碱工业的主要设备： 在电解饱和食盐水制烧碱的工业上，使用阳离子交换膜把电解槽分成阴极室和阳极室，使阴极产物、NaOH溶液与阳极产物分开，避免混合和接触。 另外，在电解过程中， 阳极室Cl- 减少，阴极室H+ 减少而OH -增多，Na+从阳极室穿过阳离子交换膜进入阴极室，使溶液中的电荷得以平衡。 阳离子交换膜 离子膜电解法： ?是利用阳离子交换膜将单元电解槽分隔为阳极室和阴极室，使电解产品分开的方法。 隔膜电解法： 利用多孔渗透性的材料作为电解槽内的隔层，以分隔阳极产物和阴极产物的电解方法。氯碱工业利用隔膜电解槽电解食盐水溶液生产烧碱（氢氧化钠）氯气和氢气。 【演示实验 】电解氯化铜溶液 【实验现象 】 产生使湿润的淀粉碘化钾 试纸变蓝色的气体（Cl2）。 阳极： 阴极： 表面析出红色物质（Cu）； 负极→阴极→ Cu2+ 得电子 正极←阳极← Cl- 失电子 - Cl - 、OH - →阳极 Cu2+ 、 H+ →阴极 电极反应： 阴极 阳极 Cu2++ 2e→ Cu （还原反应） 2Cl- - 2e →Cl2↑（氧化反应） 通电前： CuCl2→Cu2+ + 2Cl- 通电后： 得电子能力：Cu2+ ＞ H+ 失电子能力：Cl- ＞ OH- 电解CuCl2溶液原理分析 + 阴极： 阳极： 电解反应： 电子流向： 电解质溶液的导电过程就是电解质溶液电解的过程（阴阳离子得失电子的过程） Cl2 Cu （一）电极名称确定 原电池 相对活泼的电极为负极 相对不活泼的电极为正极 电解池 与电源负极相连的电极为阴极 与电源正极相连的电极为阳极 阴极 阳极 电解质溶液 原电池正负极应根据氧化还原反应确定，活泼金属不一定是负极 （二）电解产物的判断 ———常见阴阳离子的放电顺序 1、阳极产物： ①若活性电极（ Pt以前的金属），则电极本身 失电子，电极被溶解。 S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根离子 阴离子放电顺序： 阳离子放电顺序： 2、阴极产物：根据阳离子放电顺序判断。 Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 电解强碱、含氧酸、活泼金属的含氧酸盐溶液就是电解水 判断AgNO3、NaOH、H2SO4、Na2SO4的电解产物 ②若惰性电极（Pt、Au、C），则根据阴离子 的放电顺序判断。 练习： 二、电解原理的应用———电镀 氯碱工业: 电镀 冶炼铝: 镀件 镀层金属 电镀液： 阴极: 阳极: 含镀层金属离子 电解精练铜 M - ne → Mn+ Mn+ + ne →M Cu - 2e → Cu2+ Cu2+ + 2e →Cu 阳极(粗铜): 阴 ... ...
