人教版高中化学选修三物质结构期末精选复习题 期中

人教版高中化学选修三物质结构期末精选复习题 期中练习(上) 重难点精选 题一：主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A.Ca2+ 1s22s22p63s23p6 B.F 1s22s23p6 C.S 1s22s22p63s23p4 D.Ar 1s22s22p63s23p6 题二：下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ） A．NaOH B．SO3 C．CsCl D．SiO2 题三：下列离子中，半径最大的是（ ） A. O2 B. S2 C. Mg2+ D. Cl 题四：x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ） A. x的原子半径大于y的原子半径 B. x的电负性小于y的电负性 C. x 的氧化性小于y的氧化性 D. x的第一电离能大于y 的第一电离能 题五：长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1~18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（ ） A．第16列中元素中没有非金属元素 B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第四周期第8列元素是铁元素 D．第15列元素原子的价电子层排布为ns2np5 题六：下列说法正确的是（ ） A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 题七：下列叙述中正确的是（ ） A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 题八：已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ?mol1。请根据下表所列数据判断，错误的是（ ） 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A. 元素X的常见化合价是+1 B. 元素Y是ⅢA族元素 C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D. 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 题九：在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是?（ ） A.NF3 B.CH3?? C.BF3 D.H3O+ 期中练习(下) 重难点精选 题一：下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是 （ ） A．都是直线形结构????????????????????????B．中心原子都采取sp杂化 C．硫原子和碳原子上都没有孤电子对??????D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构 题二：某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ） A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl和NH3分子均与Pt4+配位 D．配合物中Cl与Pt4+配位，而NH3分子与Pt4+不配位 题三：下列化学用语正确的是（ ） A．锂离子的结构示意图： B．碳原子的轨道表示式： C．丁烷的最简式：C2H5 D．氯化镁的电子式：Mg2+[∶∶]2 题四：下列叙述正确的是（ ） A．根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱 B．具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的 C．某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化 D．含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子 题五：下列说法中正确的是（ ） A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 C．全部由极性键构成的分子一定是极性分子 D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键 题六：下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（ ） A．氢键的存在一定会使物质的熔点升高 B．因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质 C．丁达尔现象是胶体粒子对 ... ...