(
课件网) 影响化学反应速率的因素 定向爆破 火箭发射 真空包装 食品冷藏 化学变化中的碰撞理论是? 分子运动 相互碰撞 化学变化中的碰撞理论是? 分子运动 相互碰撞 分子具有足够能量 化学变化中的碰撞理论是? 分子运动 相互碰撞 分子具有足够能量 活化分子 化学变化中的碰撞理论是? 分子运动 相互碰撞 分子具有足够能量 活化分子 分子有合适的取向 化学变化中的碰撞理论是? 分子运动 相互碰撞 分子具有足够能量 活化分子 分子有合适的取向 有效碰撞 化学变化中的碰撞理论是? 分子运动 相互碰撞 分子具有足够能量 活化分子 分子有合适的取向 有效碰撞 化学反应 活化分子百分数(活%) 活化分子数(n活) 反应物分子总数(n总) = 活化分子百分数(活%) 100% [实验目的] 探究浓度的不同对化学反应速率的影响 [实验原理] 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4+10CO2↑+8H2O [实验用品] 试管、胶头滴管、0.01mol/L的KMnO4 溶液、 0.1mol/L的H2C2O4溶液 、 0.2mol/L的H2C2O4溶液 一、浓度对化学反应速率的影响 探究实验 [实验步骤] 1.取两支试管向其中各加入4mL0.01 mol/L的KMnO4溶液 2.向两支试管同时各加入2mL 0.1mol/L 的H2C2O4溶液以及0.2mol/L的H2C2O4 溶液 3.观察两支试管中的实验现象(褪色的 快慢)。 加入试剂 浓度对化学反应速率的影响 0.1mol/L的H2C2O4 0.2mol/L的H2C2O4 实验快慢 加入试剂 ? 浓度对化学反应速率的影响 0.1mol/L的H2C2O4 0.2mol/L的H2C2O4 实验快慢 慢 快 结论：其它条件不变时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。 加入试剂 ? 浓度对化学反应速率的影响 0.1mol/L的H2C2O4 0.2mol/L的H2C2O4 实验快慢 慢 快 为什么？ 本质原因 浓度对反应速率的影响 本质原因 浓度对反应速率的影响 本质原因 浓度增大 浓度对反应速率的影响 本质原因 浓度增大 →单位体积内n总↑ 浓度对反应速率的影响 本质原因 浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变 浓度对反应速率的影响 本质原因 浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变 浓度对反应速率的影响 本质原因 浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变 n活增大 浓度对反应速率的影响 本质原因 浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变 n活增大 →有效碰撞↑ 浓度对反应速率的影响 本质原因 浓度增大 → 单位体积内n总↑ T不变，活%不变 n活增大 →有效碰撞↑ →V↑ 浓度对反应速率的影响 规律： 其它条件不变时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。 注意 a. 此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。 b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。 ?应用1： 一定条件下，在CaCO3 (块状)+2HCl =CaCl2+H2O+CO2?反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行： A. 增加HCl的浓度 B. 加水 C. 增加同浓度盐酸的量 D. 改加CaCO3粉末 ?应用1： 一定条件下，在CaCO3 (块状)+2HCl =CaCl2+H2O+CO2?反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行： A. 增加HCl的浓度 B. 加水 C. 增加同浓度盐酸的量 D. 改加CaCO3粉末 ＡＤ ... ...
