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课件网) 第二节 几种重要的金属化合物 第一课时 钠的化合物 ?已有知识储备 钠的化合物有很多，用途也很广泛.在初中已过NaOH和NaCl，其中NaCl是食盐中的主要成分。 在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧化钠和过氧化钠。 4Na +O2 === 2Na2O (白色) 常温 2 Na +O2 Na2O2 (淡黄色) Na2O+H2O=2NaOH 氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O .氧化钠与盐酸反应: 一 氧化钠(Na2O ) 结论: Na2O属于碱性氧化物 -2 二 过氧化钠 (Na2O2) 颜色：淡黄色 状态：粉末状固体 钠的另一个含氧化合物———Na2O与水发生化学反应，已经是属于Na2O的化学性质。 Na2O2是否也会表现出类似的性质呢？ 退 出 过氧化钠的物理性质 -1 实验3-5 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管处壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？振荡后又有什么现象？ 现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发热；溶液颜色变红，后红色有退去。 Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ① ①×2 + ② 得 -1 -1 -2 -2 -1 -2 0 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2H2O2 = 2H2O + O2 ↑ ② 过氧化钠的化学性质 反应生成有O2； 反应放热； 反应生成 NaOH； Na2O2具有漂白性； （2）实验结论： 1、试管中发生剧烈反应， 产生大量无色气泡，且此气体能使带火星木条复燃； 2、试管发烫； 3、无色酚酞变红； 4、振荡后红色褪去； 实验现象 结论 Na2O2的用途： 在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂，氧化剂。 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式： 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑ Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 ① 2H2O2 = 2H2O + O2 ↑ ② Na2O2不是碱性氧化物 例.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,振荡,可观察到的现象为( ) A 溶液仍为紫色 B 溶液最终变为蓝色 C 最终溶液褪色,无其他现象 D 有气泡产生,溶液最终为无色 D [思考] ???1.根据Na2O2性质,想一想Na2O2应如何保存? ?2.把Na2O2投入到FeSO4溶液中,会观察到哪些现象? 为什么? 在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？ 请思考： 三 碳酸钠和碳酸氢钠 俗 名 纯碱或苏打 小苏打 Na2CO3.10H2O ——— Na2CO3 NaHCO3 俗 名 结晶水合物 思考： 通过滴加酚酞的对比实验，能说明一个什么问题？ Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 __总结 仍有固体残留 溶液变微红色 白色粉未,加水结块成晶体,放热 白色粉未,加水部分溶解，感受不到热量变化 振荡长时间可溶解 溶液变红色 加水先变成含结晶水的晶体，溶解度大，溶液的碱性比NaHCO3强 加水部分溶解，溶解度相对较小，溶液的碱性比Na2CO3弱 初步结论 步骤 Na2CO3 NaHCO3 ① ② ③ (1)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 化学性质 热稳定性 现象： 1号试管: 澄 清石灰水变浑浊 2号试管: 澄 清石灰水不变浑浊 ② Na2CO3 稳定, 受热不分解 ① NaHCO3不稳定，受热可分解 结论: 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 总结 : 热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3 应用: 此性质可鉴别NaHCO3固体和Na2CO3固体 (2)与 酸 反 应 与酸反应 化学性质 碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是 碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧裂 为什么? 结论： Na2CO3 NaHCO3 总结 Na2CO3 NaHCO3 小苏打 纯碱 苏打 易溶(比NaHCO3易溶） 可溶 较强 较弱 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 稳定，加热难分解 不稳定，加热可分解 热稳定性 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 与酸反应 与某些碱反应 Na2CO3＋ Ca(OH)2=CaCO3 ＋2NaOH ... ...
