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课件网) 化学能与电能 干电池 碱性电池 蓄电池 锂离子电池 燃料电池 二、发展中的化学电源 null null 化学电池 一次性电池：如干电池 二次电池（可充电电池）：铅蓄电池等 燃料电池：氢氧燃料电池 二、发展中的化学电源 null null 1、干电池（锌锰电池） 负极：Zn – 2e- == Zn2+ 正极： 2NH4+ +2MnO2 + 2e- == 2NH3 + Mn2O3 + H2O 总反应： Zn+2NH4+ +2MnO2 =Zn2++2NH3 +Mn2O3 + H2O 干电池 （负极） （正极） 锌筒 石墨棒 MnO2和C 普通锌-锰干电池的结构 NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等 二、发展中的化学电源 null null 思考与交流：锌锰干电池即使不用，放置过久，也会失效（作为电解质的糊状NH4Cl显酸性），为了充分而有效地利用锌锰干电池，在购买、保存和使用方面你有何经验与建议？请与同学交流分享。 碱性电池 二、发展中的化学电源 null null 总反应： Pb + PbO2 + 2H2SO4 == 2PbSO4 + 2H2O 负极：Pb + SO42- - 2e- == PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- == PbSO4 + 2H2O 2、充电电池 已知：PbSO4难溶于水 铅蓄电池构造示意图 二、发展中的化学电源 null null 汽车用蓄电池 锂离子电池 锂离子电池：它是新一代可充电的绿色电池，现已成为笔记本电脑、移动电话、摄像机等低功耗电器的主流。 二、发展中的化学电源 null null 思考与交流：充电电池与一次电池相比有何优点？如何科学合理地使用充电电池？请与同学们讨论、交流。 优点：可反复使用 二、发展中的化学电源 null null 3、燃料电池： 正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- 2H2 + O2 == 2H2O 4e- 负极：2H2 – 4e- == 4H+ ⑴ 氢氧燃料电池 总反应：2H2 + O2 == 2H2O H2 O2 二、发展中的化学电源 null null 碱性条件下 电解质溶液的酸碱性对电极反应的影响 负极：2H2 – 4e- == 4H+ 正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O 酸性条件下 负极：2H2 + 4OH- – 4e- == 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- — 有效地防止电解质溶液对外壳的腐蚀 总反应：2H2 + O2 = 2H2O 总反应：2H2 + O2 = 2H2O 二、发展中的化学电源 null null 改变燃料 H2 正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH- 负极：CH4 + 10OH- – 8e- == CO32- + 7H2O CH4 +2O2 == CO2 + 2H2O CH4 +2O2 + 2OH- == CO32- + 2H2O CH4 O2 总反应： 二、发展中的化学电源 null null 燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池 二、发展中的化学电源 null null 使用燃料电池的汽车 二、发展中的化学电源 null null 其他电池 空气电池 二、发展中的化学电源 null null 废电池对环境的危害 电池中含有汞、镉、铅等有毒金属。随意丢弃废电池会对环境造成严重的污染。 上世纪50年代，震惊世界的日本“水俣病”就是因汞中毒引起的。 二、发展中的化学电源 null null 减 少 污 染 节 约 资 源 二、发展中的化学电源 null null 1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ） A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极 B 练习 二、发展中的化学电源 null null 2、某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ） A ．正极为Cu 、负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 B ．正极为C 、负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C ．正极为Fe 、负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4) 3溶液 D ．正极为Ag 、负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 CD 二、发展中的化学电源 null null 3、 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水 ... ...
