常见的盐（偏碳酸盐的性质、复分解反应） 掌握复分解反应的特点和基本题型 （一）物质鉴别与检验 1、物质检验的原理：根据某些离子可以发生的特殊反应，通过产物颜色、状态的步伐特征来反推原来被检验的离子，进而推测出含该离子的物质 2、常见的一些物质（离子）的检验 检验Cl-可用 ，现象是 ； 检验铵盐的方法是 。 检验SO42-可用 ，现象是 检验CO32-可用 ，现象是 。 【针对训练】 1.现有四种白色固体：①氯化钠 ②氯化钡 ③无水硫酸铜 ④硫酸钠，不使用其它试剂（可以用水）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（ ） A. ②③④① B. ②④③① C. ③①④② D. ③②④① 2.下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（???） A. NaOH、HCl、CuSO4、MgSO4 B. Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl C. KNO3、NaCl、FeCl3、NaOH D. NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl2 3、现有(1)PH试纸(2)酚酞试液 (3)稀盐酸 (4)碳酸钠溶液 (5)石蕊试液，能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水的一组试剂是（ ） A、(1)(2)(3) B、(3)(4)(5) C、(2)(3)(4) D、(1)(4)(5) 4、下列试剂分别加入到NaOH溶液，Ca(OH)2溶液和稀硫酸中，能呈显三种不同的现象的是（ ） A、CuCl2溶液 B、BaCl2溶液 C、石蕊试液 D、Na2CO3溶液 5.不用其他试剂来鉴别5瓶失去标签的溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。 （1）观察5瓶溶液的颜色，溶液呈 色的是CuSO4溶液。 （2）取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液．写出CuSO4溶液和NaOH溶液反应的化学反应方程式 。 （3）请简要写出鉴别剩余两瓶溶液的方法： 。 （二）物质分离与提纯 要抓住提纯的物质和杂质之间的物理、化学性质的差异，除杂的过程中不能带入新的杂质，所选的试剂一般只与杂质反应，且反应后的产物容易与被提纯的物质分离。 1.用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质,所用药品错误的是（ ） A. NaOH溶液中混有Na2CO3(稀硫酸） B. NaCl溶液中混有Na2SO4(BaC12溶液） C. KCl溶液中混有K2CO3(稀盐酸） D. CO中混有CO2(NaOH溶液） 2.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为试剂),所用试剂错误的是( ) A. 二氧化锰中的氯化钾(水) B. 氯化钙溶液中的盐酸(碳酸钙) C. 硫酸钠中的碳酸钠(稀硫酸) D. 二氧化碳中的一氧化碳(氧气) 3.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）(????) 选项 物质 除杂试剂（足量） 操作方法 A CO2（HCl） 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B NaCl（Na2CO3） 硫酸 加入足量硫酸、蒸发、结晶 C MnO2（NaCl） 水 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D Cu（CuO） 氧气 通入足量氧气并加热 A B. B C. C D. D 4.现有四种白色固体：①氯化钠 ②氯化钡 ③无水硫酸铜 ④硫酸钠，不使用其它试剂（可以用水）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（ ） A. ②③④① B. ②④③① C. ③①④② D. ③②④① 5.下列除去杂质的方法正确的是（ ） A. 除去N2中少量O2，可以通过灼热的CuO粉末，收集气体N2 B. 除去CaO中的少量CaCO3，可以加入足量稀盐酸，充分反应 C. 除去KCl溶液中的少量MgCl2，可以加入适量NaOH溶液，过滤 D. 除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3，可以加入足量铜粉，充分反应后过滤 6、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水后进行如下操作： ①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤． 下列操作顺序合理的是（ ） A．②④③⑤① B．②③④⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤ 7.某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2．小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质． （1）步骤①的化学方程 ... ...
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