溶解度 【教学目标】 1．通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念， 2．了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法， 3．了解结晶现象 4．通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题———实验———分析———结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。 【教学重难点】 1．饱和溶液的涵义及“活动与探究”。 2．饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 【实验器材】 烧杯2个（各装20mL水）、玻璃棒1根、5gNaCl（预先称好）、5gKNO34包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管 【教学过程】 俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小k同学准备了一碗汤，小k一尝淡了，要妈妈加食盐；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加食盐；小k一尝还是说淡了，再要妈妈加食盐，食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？ （活动与探究） 1．取20ml水加入到烧杯中 操作 现象 结论 加入5 g氯化钠，搅拌 再加5 g氯化钠，搅拌 再加5 mL水， 搅拌 取20ml水加入到烧杯中 操作 现象 结论 加入5 g硝酸钾，搅拌 再加5 g硝酸钾，搅拌 加热 再加5 g硝酸钾，搅拌 冷却 2．结合实验现象，你得出什么结论？ 小结1：在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。 小结2：在一定条件下，氯化钠也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。 （提问）上述活动的“一定条件”是什么？1．一定温度；2．一定量的溶剂 （追问）如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的？ （讨论、回答）不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。 （引导）我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。 板书：一、饱和溶液 ①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的)溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。 ②不饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(还能继续溶解溶质的) 溶液叫做(这种溶质的)不饱和溶液。 （思考）一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量高锰酸钾固体，能否溶解？ （小结）某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。(教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字) （提问） 1）通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？ 2）如何判断某一溶液是否饱和？ （讨论、总结、板书）：判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。 3．追问：你再思考上述试验中饱和溶液与不饱和溶液可否相互转化？怎样转化？ 操作 是否饱和溶液 加入5 g氯化钠，搅拌 否 再加5 g氯化钠，搅拌 是 再加5 mL水， 搅拌 否 操作 是否饱和溶液 加入5 g硝酸钾，搅拌 否 再加5 g硝酸钾，搅拌 是 加热 否 再加5 g硝酸钾，搅拌 是 冷却 否 5．讲解结晶的原理：热的溶液冷却或溶剂的量减少后，已溶解在溶液中的溶质 从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。你认为：已结晶的溶液一定是什么溶液？晶体是否属于该溶液中的溶质？（知识再现：被溶解的物质叫做溶质） 混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 ①蒸发结晶 ②降温结晶（冷却热的饱和溶液） 联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹； 运动出汗衣服上会出现白色斑迹，为什么？ 6．课堂小结 【板书设计】 溶解度 一、饱和溶液 ①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的)溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。 ②不饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(还能继续溶解溶质的 ... ...
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