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课件网) 1. 你知道金属活动性顺序吗？ 2. 金属有哪些通性？请根据金属通性及其在金属活动性顺序表中的位置预测钠的性质 【实验探究一】 观察金属钠及金属钠与水反应的现象 固体 银白 质软 ρ水＞ρ钠＞ ρ煤油 良好 较低 【分析总结】 运用的研究物质性质的方法： 观察法、比较法 状态 颜色 硬度 密度的 相对大小 延展性 熔点 浮 熔化 游动 响声 红 小 气体 产生气体 碱性 低 实验现象及现象分析 NaOH H2 实验步骤 实验现象 现象分析 钠___在水面上 钠的密度比水___ 钠_____成闪亮的小球 钠的熔点___，反应放出热量 小球在水面上四处_____，最后完全消失 反应产生的_____推动小球运动 与水反应发出嘶嘶____ 钠与水反应_____ 反应后溶液变为___色 反应生成_____物质 实验结论 常温下，钠与水剧烈反应，生成_____和____。 猜想：钠与酸反应跟与水反应哪个更剧烈？ 反应方程式：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 1、钠与盐酸溶液反应过程中，钠先与水反应还是先与HCl反应？ 2、若HCl不足 ，又会怎样？ 【分析比较】 金属钠与酸反应 反应实质：2Na＋ 2H+ === 2Na+＋ H2↑ 钠和盐酸的反应： 铁和盐酸的反应： 铝和盐酸的反应： 2Na + 2HCl === 2NaCl + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 结论：金属与酸反应生成氢气的量是其化合价的1/2 【探规寻律】 金属钠与盐反应 猜想一：钠投入到CuSO4溶液中会出现什么现象？ 钠投入到CuSO4溶液中发生的反应为： 2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑ ① 2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ② 反应① + 反应②： 2Na＋2H2O＋ CuSO4 === Cu(OH)2↓＋H2↑＋ Na2SO4 【实验探究二】 【一题多变】 若将一小粒金属钠投入到饱和FeCl3溶液中，会发生什么现象？解释原因。 猜想二：钠投入到NaCl溶液中会发生什么反应？ 反应方程式：2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑ 【结论】 钠投入到盐溶液中，先与水反应，生成NaOH，如果NaOH能与该盐反应，则继续发生复分解反应。 钠不能从盐溶液中置换出金属,那么什么情况下钠能置换出盐中的金属？ 【追根究底】 白 黄 淡黄 Na2O2 淡黄 Na2O Na2O2 暗 2Na2O 钠与氧气的反应 【实验探究三】 实验步骤 用小刀切下一小块金属钠，在空气中放置片刻，与O2反应 放在石棉网上加热，与O2反应 实验现象 光亮的切面变___ 钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，发出___色火焰，生成_____色固体 实验结论 常温下钠极易与氧气反应：4Na＋O2===_____(__色固体) 钠易燃烧：2Na＋O2 _____(_____色固体) 拓展 钠与O2反应的产物取决于反应条件，常温下生成_____，加热(或点燃)条件下生成_____ 高压钠灯 优点： 荧光射程远； 透雾能力强； 不降低热度水平； 能减少能源消耗 焰色反应：制作烟火 【金属钠的用途】 金属冶炼：利用钠的强还原性 制造合金 金属钠的物理性质； 金属钠的化学性质：与水反应、与酸反应、与盐反应、与氧反应； 研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法等。 Na与FeCl3溶液反应实验现象及方程式 课本P18本节课内容 课本P10 Na与Fe性质的比较 ... ...
