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课件网) 等效平衡 江苏省阜宁中学 陈日义 活动一：认识“等效” 在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，达到化学平衡时，只要同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。 结果：两次平衡时各组分百分含量、n、c均相同 活动二：等效平衡的判断： 1．恒温恒容：非等体积反应[△n(g)≠0]，各不同的 起始状态，可以把一边“归零” 极限转化，换算成 同一半边物质的物质的量，如果数值与原平衡相同， 则两平衡等效。 试判断： 恒温恒容时，判断下列哪些选项是等效平衡？（ ） N2 + 3H2 2NH3 A． 2mol 6mol 0mol B． 0mol 0mol 4mol C． 0.5mol 1.5mol 1mol D． 1mol 3mol 2mol ABD 结果：两次平衡时各组分百分含量相同，n、c同比例变化（也可能相同） 2．恒温恒容：等体积反应[△n(g)=0]各不相同的起始状态，可以把一边“归零”换算成同一半边， 只要各物质的物质的量之比相同，则两平衡等效。 试判断： 恒温恒容时，判断下列哪些选项是等效平衡？（ ） H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) A． 1mol 3mol 0mol B． 0.5mol 2.5mol 1mol C． 1mol 1mol 2mol D． 1mol 5mol 2mol ABD 结果:两次平衡时各组分百含分量、c相同，n同比例变化（也可能相同） 。 3．恒温恒压时：此时各不相同的起始状态，也可以把一边“归零”换算成同一半边，只要各物质的物质的量之比相同，则两平衡等效。 试判断： 恒温恒压时，判断下列哪些选项是等效平衡？（ ） N2 + 3H2 2NH3 A． 2mol 6mol 0mol B． 0mol 0mol 4mol C． 0.5mol 1.5mol 1mol D． 1mol 3mol 2mol ABCD 活动三：几例等效平衡的解析： 例1、一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个固定 容积的密闭容器里，发生如下反应:2SO2+O2 2SO3，当 此反应进行到一定程度时，反应就处于化学平衡状态。现在 该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的 SO2、O2和SO3的物质的量。如果a、b、c取不同的数值， 它们必须满足一定的相互关系才能保证达到平衡时，反应混 合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。 请填写下列空白: (1)若a=0,b=0,则c= (2)若a=0.5，则b= 和c= (3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示, 其中一个只含a和c,另一个只含b和c): 2 0.25 1.5 a+c=2,b+c/2=1 例2、在一个盛有催化剂的固定容积的密闭容器中，保持一定的温度，进行以下反应： H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)，已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr，在相同条件下，保持平衡时各组分的物质的量分数不变，对①～③的状态，填写表中空白。 2a 0 0.5 2n-4m a(n-m) 编号 起始状态物质的量 平衡HBr 物质的量 H2 Br2 HBr 1 2 0 a ① 2 4 0 ② 1 0.5a ③ m n(n≥2m) 例3、在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应N2+3H2 2NH3，已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，对①～③的状态，填写表中空白。 1.5a 0 0.5 2n-8m a(n-3m) 编号 起始状态物质的量 平衡NH3 物质的量 N2 H2 NH3 1 4 0 a ① 1.5 6 0 ② 1 0.5a ③ m n(n≥4m) 练习1:在一定温度下，一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生如下反应： 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g) 达到平衡时， C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为a%是( ) A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B AB 练习2：在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应： A(气)+B(气) 2C(气)达 到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下 ... ...
