备考2020年高考化学二轮专题 10 电化学及其应用 一、单选题 1.下列措施中，不符合生产实际的是（ ??） A.?电解法精炼粗铜，用纯铜作阴扱 B.?利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连 C.?为保护地下管道中的金属铁，可将其与锌极相连 D.?在镀件上电镀锌，用锌作阳极21·cn·jy·com 2.根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是 （??? ） A.????????????????B.????????????????C.????????????????D.? 3.如图所示，甲池的总反应式为： ?，下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ??） A.?该装置工作时，Ag电极上有气体生成 B.?甲池中负极反应为 C.?甲池和乙池中的溶液的pH均减小 D.?当甲池中消耗 时，乙池中理论上最多产生6.4g固体【来源：21·世纪·教育·网】 4.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌－碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是(??? ) A.?放电时，a电极反应 B.?放电时，溶液中离子的数目增大 C.?充电时，a电极接外电源负极 D.?充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02mol I－被氧化 5.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如图所示。 21*cnjy*com 下列说法正确的是(?? ) A.?电子流向：A电极→用电器→B电极→电解质→A 电极 B.?若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32 g C.?充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为 Sx2-－2e-=xS D.?若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B电极相连接【版权所有：21教育】 6.下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（ ??） A.????????B.????????C.????????D.? 7.用石墨电极完成下列电解实验。 下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ??） A.?a为电解池的阴极?????????????????????????????????????????????B.?b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸 C.?c处发生了反应：Fe－3e－＝Fe3＋???? ???????????????D.?d处：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－ 8.铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（???? ） A.?正极反应为：Cu2++2e–= Cu?????????????????????????????B.?电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C.?在外电路中，电子从负极流向正极??????????????????????D.?盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 9.下列金属防腐措施中，利用原电池原理的是（ ??） A.?在金属表面喷漆??????????????????????????????????????????????????B.?在金属中加入一些铬或镍制成合金 C.?在轮船的壳体水线以下部分装上锌块??????????????????D.?使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 10.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入溶液乙烷和氧气。有关此电池的推断正确的是（ ??） A.?负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH-???????????????????????B.?放电一段时间后，负极周围的pH升高 C.?每消耗1molC2H6 ， 则电路上转移的电子为14mol?????D.?放电过程中KOH的物质的量浓度不变 11.锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示 下列说法正确的是（ ??） A.?膜Ⅹ、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜 B.?放电时，M极上的电势比N极上的高 C.?放电时，负极电极反应式为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42- D.?充电时，阳极电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+ 12.碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH，下列说法错误的是（?? ） A.?电池工作时锌为负极 B.?电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2eˉ=2MnOOH＋2OHˉ C.?放电前后电解质溶液的pH保持不变 D.?外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的质量 ... ...
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