2021年（新高考地区）化学大一轮复习课件 第3章 金属及其化合物（共138张ppt）

课件138张PPT。第三章 金属及其化合物第2节 铁及其化合物 金属材料第1节 钠及其化合物专题3 与金属有关的工艺流程分析2第一节 钠及其化合物考点13 钠及其重要化合物考点14 碱金属元素 焰色反应考点13 钠及其重要化合物考法1 单质钠的性质与应用 考法2 Na2O2的结构与性质 考法3 Na2CO3、NaHCO3的鉴别和除杂 考法4 Na2CO3、NaHCO3的有关计算 1.钠的重要性质和用途考点13 钠及其重要化合物(1)物理性质颜色状态： ___色固体密 度： 比水 ，比煤油 硬 度： 较小熔 点： 较低，低于100℃小大银白1.钠的重要性质和用途考点13 钠及其重要化合物(1)化学性质纳在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现____性还原①与非金属单质(如O2、Cl2)的反应：白淡黄1.钠的重要性质和用途考点13 钠及其重要化合物②与水的反应 _____钠与水(滴有酚酞)反应的现象分析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑小放低气体1.钠的重要性质和用途考点13 钠及其重要化合物③与酸的反应 2Na＋2H＋=== 2Na＋＋H2↑ 【笔记】 Na先与酸反应，再与水反�———先酸后水。④与盐的反应 a．与熔融盐发生置换反应 4Na＋TiCl4 ===4NaCl＋Ti，Na＋KCl==NaCl＋K↑(钠能制取金属钾是因为K的沸点比Na低，K成为蒸气逸出) 1.钠的重要性质和用途考点13 钠及其重要化合物④与盐的反应 a．与熔融盐发生置换反应 4Na＋TiCl4===4NaCl＋Ti，Na＋KCl==NaCl＋K↑(钠能制取金属钾是因为K的沸点比Na低，K成为蒸气逸出) b．与盐溶液反应时先与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。 如与CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。【笔记】 Na先与酸反应，再与水反�———先酸后水。1.钠的重要性质和用途考点13 钠及其重要化合物⑤与含羟基的有机化合物的反应 2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑【巧记口诀】遇氧产物变，遇氯生白烟，遇水记五点， 浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐水在前。1.钠的重要性质和用途考点13 钠及其重要化合物(3)工业制备 _____(4)保存 钠易与空气中的_____、_____反应， 且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应， 故通常将钠保存在煤油中。O2H2O1.钠的重要性质和用途考点13 钠及其重要化合物(5)钠的用途 ①制钠钾合金，用作原子反应堆的导热剂。 ②作还原剂来制取活泼金属。如4Na＋TiCl4===4NaCl＋Ti。 ③制作高压钠灯。2.氧化纳和过氧化钠考点13 钠及其重要化合物-2是Na2O＋H2O=== 2NaOHNa2O＋CO2===Na2CO3-1否2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O23.碳酸钠和碳酸氢钠考点13 钠及其重要化合物纯碱苏打小苏打小3.碳酸钠和碳酸氢钠考点13 钠及其重要化合物Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓4.Na2CO3溶液与盐酸的互滴反应考点13 钠及其重要化合物(1)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液： 2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O(开始就生成气体) (2)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸： 开始时，酸不足： Na2CO3＋HCl== NaCl＋NaHCO3(无气泡) 再加酸： NaHCO3＋HCl== NaCl＋CO2↑＋H2O(有气泡)【笔记】 不同的滴加顺序产生不同的现象，据此，不用其他试剂就可鉴别这两种溶液。考法1 单质钠的性质与应用考点13 钠及其重要化合物1.纳在空气中的变化过程因此，把钠久置在空气中，最终变成Na2CO3粉末。 【注意】钠能与空气中的氧气和水反应，因此保存时，应隔绝空气和水。 考法1 单质钠的性质与应用考点13 钠及其重要化合物2.纳与酸的反应钠跟酸反应时，按用量分两种情况来考虑： (1)若酸过量，则只考虑钠与酸的反应。 (2)若钠过量，钠首先与酸反应，剩余的钠再与水反应。 钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应，都属于置换反应。【注意】由于酸中的H＋浓度比水中的H＋浓度大得多，所以Na与酸的反应 ... ...