2021年（新高考地区）化学大一轮复习课件 第6章 物质结构与性质 元素周期律（共201张ppt）

课件201张PPT。第6章 物质结构与性质 元素周期律第2节 元素周期律和元素周期表第1节 原子结构 化学键专题6 元素周期律和元素周期表的综合应用 第3节 分子结构与性质第4节 晶体结构与性质考点29　原子结构考法1 原子结构中的特例 考法2 元素、核素、同位素的联系与区别 第1节 原子结构 化学键1.原子构成原子核考点29　原子结构(1)原子：质子数＝_____＝核外电子数＝_____； (2)原子或离子：质量数(A)＝_____＋中子数(N)； (3)阳离子：核外电子数＝质子数(Z )－阳离子所带电荷数； (4)阴离子：核外电子数＝质子数(Z )＋阴离子所带电荷数。核电荷数考点29　原子结构2．粒子间的数量关系原子序数质子数2．核外电子排布(1)原子结构示意图 表示原子的核电荷数和核外电子在各电子层的排布，如图为Na原子结构示意图。(2)离子结构示意图 离子结构示意图中各符号与原子结构示意图中含义一样，但需注意原子结构示意图中核电荷数等于核外电子数，而离子结构示意图中核电荷数与核外电子数不相等，如图为S2－的离子结构示意图。 (3)最外层电子数与原子性质的关系考点29　原子结构核电荷数(质子数)　考点29　原子结构4．元素、核素、同位素、同素异形体质子中子质子数中子数(3)同种元素形成的不同_____互称为同素异形体，如O2和O3、白磷和红磷。单质1．原子结构中的“不一定” (1)原子中不一定都含有中子，如11H中没有中子； (2)电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子； (3)易失去1个电子形成＋1价阳离子的原子不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H＋； (4)元素的最高化合价不一定等于元素原子的最外层电子数，如F、O等； (5)形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如H＋、Li＋等。考法1 原子结构中的特例考点29　原子结构[北京理综2017·7，6分]2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名 ，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是(　　) A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是117176TsD【解析】元素周期表中第一至第六周期容纳元素的种类数分别为2、8、8、18、18、32，117号元素：117－2－8－8－18－18－32＝31＜32(第七周期排满时能容纳元素的种数)，故117号元素Ts应位于周期表的第七周期第ⅦA族，A项正确；具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，原子中质子数等于核外电子数，则Ts的同位素原子具有相同的核外电子数，B项正确；同一主族元素，随原子序数的逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，C项正确；中子数为176的Ts，质量数为117＋176＝293，则核素符号为117293Ts，D项错误。考点29　原子结构D考点29　原子结构2．[湖南长郡中学2019调研]我国科学家通过测量石英矿物中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26Al和10Be的说法不正确的是(　　) A．10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子 B．10Be原子核内的中子数比质子数多 C．5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为1.2×1023 D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同C考点29　原子结构1．同位素在元素周期表中处于同一位置，使用同一元素符号。如氕、氘、氚在元素周期表中都处于同一位置，氢的同位素一般可用不同的符号来表示，如H(11H)、D(12H)、T(13H)。 2．同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。 3．同位素之间的转化不属于化学变化。 4．同位素之间可形成不同的单质分子。如氢的三种同位素形成的氢分子有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT，它们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。 5．同位素之间可形成不同的共价化合物分子。 ... ...