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课件网) 第三单元 化学能与电能的转化 第3课时 电能化学能转化为化学能 第一节课 以前接触过的电解实例 实 例 被电解物质 电 解 产 物 化 学 方 程 式 电解水 水 H2、O2 2H2O ====2H2 ? +O2 ? 电解食盐水 H2O、NaCl NaOH 、 H2 、 Cl2 2NaCl +2H2O ==== 2NaOH +H2 ? + Cl2 ? 电解熔融 氯化钠 NaCl Na、 Cl2 2NaCl ==== 2Na + Cl2 ? 电解熔融 氧化铝 Al2O3 Al、O2 2Al2O3 ==== 4Al +3O2 ? 通电 通电 通电 通电 (1)将两根碳棒分别浸入氯化铜溶液中。 (2)浸入氯化铜溶液中的两根碳棒，用导线连接。 (3)浸入氯化铜溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正、负极相连接。 【观察与思考】 电解氯化铜溶液微观模拟 在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察现象。 （1）接电源负极的现象为_____＿＿＿＿＿＿＿ ， 电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）接电源正极的现象为＿＿_____＿＿＿＿＿＿ ， 电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）电解反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿。 （4）在上述电解反应中，被氧化的物质是＿＿＿＿， 被还原的物质是＿＿＿＿。 （5）在电解反应中发生的能量转化形式是_____。 有一层紫红色的固体析出 Cu2+ + 2e- = Cu 有气泡产生, 湿润KI-淀粉试纸变蓝 2Cl- - 2e- = Cl2 ? CuCl2 CuCl2 电能转化为化学能 CuCl2 == Cu + Cl2 ? 通电 一、电解原理及电解池 3.电极名称和电极反应 与电源负极相连的电极叫阴极，阴极上发生还原反应。 与电源正极相连的电极叫阳极，阳极上发生氧化反应。 构成电解池有什么条件？ 构成条件: （1）与外加电源相连的两个电极 （2）有电解质溶液 （3）形成闭合回路 1.电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 氧化还原反应的过程. 2.电解池:借助于电流引起氧化还原反应的装置， 即把 电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽 阴极:与电源负极相连， 电子流入，发生还原反应 阳极:与电源正极相连， 电子流出，发生氧化反应 4. 电极的判断 e－ e－ C C 阴极 阳极 电解质溶液 5. 电子、离子的流向 电子从阳极通过电源流向阴极 阳离子在电解质溶液中移向阴极 阴离子在电解质溶液中移向阳极 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 A B C D 例题1： 下列装置中属于原电池的是 （ ） 属于电解池的是 （ ） B C D 怎样区分原电池、电解池？ 原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源； 练习 分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。 多池组合判断： ①无外电源：一池为原电池，其余为电解池； ②有外电源：全部为电解池或电镀池、精炼池。 6.电极产物的判断及电极反应的书写（重点） 阳极:先看电极后看溶液 (1) 活泼金属电极:金属电极失电子（除金和铂) (2) 惰性电极:溶液中阴离子失去电子, 失电子能力为: S2- >I - >Br - >Cl - >OH - >含氧酸根>F- 阴极: 溶液中阳离子得电子,得电子能力为: Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ （酸）> Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+ （水） > Al3+ > Mg2+ >…… 阴极： ___电子，发生____反应，离子 _____越强，反应越容易。 常见阳离子放电顺序： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+ 阳极：___电子，发生____反应，离子 _____越强，反应越容易。 ①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序： S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F 得 还原 氧化性 失 氧化 还原性 离子放电规律 记 笔 记 分析电解反应的一般思路 溶液中存在的离子 两极上的电极反应 离子的移动方向及放电顺序 判断电解池的阴、阳极 电解Na2SO4溶液的分析 阴极 阳极 氧气 氢 气 阳极: 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 实例 电极反应 浓度 PH值 复原 Na2SO4 ? ? ? ? ? 阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 变大 ... ...
