第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第3课时 元素周期表和元素周期律的应用（共30张PPT）

(课件网) 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第3课时 元素周期表和元素周期律的应用 光山一高 第一章　原子结构 元素周期律　 第二节　元素周期律 第3课时　元素周期表和元素周期律的应用 元素金属性强弱判断依据： 金属性强弱比较： 1.根据金属活动顺序表 2.与水或酸反应，反应越剧烈，说明金属性越强 3.最高价氧化物对应水化物的碱性，碱性越强，其金属性越强 4.同主族从上到下，金属性增强 温故知新： 1.和氢气反应的难易程度，与氢气反应越容易，说明非金属性越强 2.气态氢化物的稳定性：非金属性越强，气态氢化物越稳定 3.最高价氧化物对应水化物的酸性：酸性越强，其非金属性越强。 4.置换反应 5.同主族从上到下，非金属性减弱 非金属性强弱的比较 课 标点 击 1．了解元素周期表的简单分区。 2．认识周期表是元素周期律的具体表现形式。 3．体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。 要点 元素周期表和元素周期律的应用 知 识导 学 1．元素周期表与元素周期律的关系。 (1)元素周期表是_____的具体体现形式。 (2)可以根据元素在周期表中的位置推测其原子_____和_____，也可以根据原子结构推测元素在周期表中的_____。 2．元素周期表中元素的分区。 沿着周期表中_____与_____之间画一条虚线，为金属元素与非金属元素的分界线。 元素周期律 结构 性质 位置 硼 砹 知 识导 学 (1)金属元素：位于分界线的_____区域，包括所有的_____元素和部分_____元素。 (2)非金属元素：位于分界线的_____区域，包括部分主族元素和_____族元素。 (3)分界线附近的元素，既能表现出一定的_____，又能表现出一定的_____。 3．元素的化合价与元素在周期表中位置之间的关系。 (1)主族元素。 最高正化合价＝_____＝_____(价电子数)。 左下 金属 非金属 右上 零 金属性 非金属性 主族序数 最外层电子数 知 识导 学 (2)非金属元素。 ①最高正价＝原子所能失去或偏移的_____。 ②最低负价＝使它达到_____稳定结构所需得到的电子数。 ③最高正价＋|最低负价|＝_____。 4．元素周期表和元素周律应用的重要意义。 (1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。 最外层电子数 8电子 8 知 识导 学 (2)寻找新材料。 ①半导体材料：在_____附近的元素中寻找。 ②在_____中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 ③在周期表中的_____附近探索研制农药的材料。 (3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。 金属与非金属分界处 过渡元素 右上角 【应用思考】 知 识导 学 金属只有还原性，非金属只有氧化性，对吗？ 金属没有负化合价，在反应中化合价只能升高，所以只有还原性，但非金属化合价可以升高，也可以降低，因此既有氧化性，又有还原性。 一、元素“位”、“构”、“性”之间的关系 ?综合拓展 知 识导 学 特别提示：应用结构、性质、位置的关系，可以由结构推断性质，由性质逆推结构，由结构推出其在元素周期表中的位置，真正理解结构决定性质的规律。需要注意的是很多规律方法只适用于主族元素，不适用于副族元素，解题时注意不要随意将其适用范围扩大化。 二、原子结构与元素在周期表中的位置关系 知 识导 学 1．核外电子层数＝周期数。 2．主族元素的最外层电子数＝价电子数＝主族序数＝最高正化合价。 3．质子数＝原子序数＝原子核外电子数＝核电荷数。 4．最低负化合价绝对值＝8－主族序数(ⅣA～ⅦA)。 5．原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。 知 识导 学 6．原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气 ... ...