中小学教育资源及组卷应用平台 第17讲 常见的酸和碱 , 酸碱指示剂) 1．概念：酸碱指示剂是指跟_酸或碱的溶液__起作用而显示不同_颜色__的物质。 2．指示剂在酸、碱溶液中的颜色 石蕊溶液 酚酞溶液 本身颜色 紫色 无色 遇酸溶液 _红色__ _无色__ 遇碱溶液 _蓝色__ _红色__ , 常见的酸) 1．盐酸和硫酸的物理性质 浓硫酸 浓盐酸 溶质化学式 _H2SO4__ _HCl__ 颜色 无色 无色 状态 _油状液体__ 液体 气味 无 _刺激性气味__ 密度 大于水 大于水 水溶性 溶于水，放出热量 与水任意比互溶 挥发性 无 易挥发，产生白雾 2.用途：盐酸可用于化工产品、除锈、胃液中帮助消化等；盐酸可用于化工原料、生产化肥、农药、火药、精炼石油等。 3．浓硫酸 (1)腐蚀性 浓硫酸有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上时，应立即_用大量水__冲洗，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。 (2)吸水性 浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的_干燥剂__。 (3)稀释 由于浓硫酸的密度比水的密度_大__且溶于水时_放出大量的热__，因此，稀释浓硫酸时，一定要把_浓硫酸注入水中__，并不断_搅拌__。 4．稀盐酸、稀硫酸的化学性质及酸的通性 (1)能与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变_红色__，使无色酚酞试液_不变__色。 (2)能与金属活动性顺序排在_氢__以前的金属发生_置换__反应，生成_氢气__和_盐__。 如：铁与盐酸反应：_Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。 铁与硫酸反应：_Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。 (3)能与金属氧化物反应生成盐和水 如：CuO＋2HCl===_CuCl2＋H2O__。 CuO＋H2SO4===_CuSO4＋H2O__。 (4)能与碱发生中和反应生成盐和水 如：NaOH＋HCl===_NaCl＋H2O__。 2NaOH＋H2SO4===_Na2SO4＋2H2O__。 (5)能与某些盐反应生成另一种盐和另一种酸 ①盐酸和硝酸银作用： _HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3__； ②硫酸与氯化钡作用： _H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl__。 , 常见的碱) 1．氢氧化钠(NaOH) (1)物理性质：颜色、状态：_白色块状__固体；溶解性：_易溶__，溶解时_放出大量的热__。 (2)腐蚀性：_很强__的腐蚀性，俗称_苛性钠、火碱、烧碱__。如果不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，要先用_较多的水__冲洗，再涂上_硼酸__溶液。 (3)潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收_水分__，表面潮湿并逐渐溶解，氢氧化钠可作为某些气体的_干燥剂__。 (4)用途：作化工原料，应用于_肥皂、石油、造纸、纺织、印染__等工业。 2．氢氧化钙[Ca(OH)2] (1)物理性质：颜色、状态：_白色粉末状__固体；溶解性：_微溶__。 (2)制法：由生石灰与水反应制得，化学方程式为：_CaO＋H2O===Ca(OH)2__，同时放出大量热。 (3)俗名：_熟石灰__、_消石灰__。 (4)用途：作建筑材料、改良酸性土壤等。 注：①NaOH必须密封保存，碱液不能存放在玻璃瓶塞的试剂瓶中； ②由于NaOH易溶、Ca(OH)2微溶，故实验室常用NaOH溶液吸收CO2，而用Ca(OH)2溶液检验CO2。 3．碱的通性 (1)可溶性碱能与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变_蓝色__，使无色酚酞试液变_红色__。 (2)可溶性碱能与某些非金属氧化物反应，生成_盐__和水。 如：CO2与NaOH反应的化学方程式为： _2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。 (3)能与酸发生中和反应生成盐和水。 如：NaOH与稀硫酸反应的化学方程式为： _2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__； Ca(OH)2与稀盐酸反应的化学方程式为： _Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。 (4)可溶性碱和某些可溶性盐发生复分解反应。 如：NaOH与CuSO4反应化学方程式为： _2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。 1．（2018?北京）下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（ ） A．CO2 B．O2 C．NaCl D．NaOH 【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，进行分析判断。 【解答】解：A ... ...
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