湖南省永州市双牌县二中2019-2020学年高二上学期期中考试 化学试题（选考） 可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.未来新能源的特点是来源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列满足未来新能源标准的是( ) ①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢 A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦ C. ④⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦ 2.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ） A. 硫酸与水 B. 生石灰与水 C. 熟石灰与水 D. 氯化钠与水 3.下图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( ) A. 等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多 B. 红磷比白磷稳定 C. 白磷转化为红磷是吸热反应 D. 红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10 4. 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 A. 2CO(g) +O2(g) =2CO2(g) △H＝—566.0 kJ/mol B. C(s) +1/2O2(g) =CO(g) △H＝—110.5 kJ/mol C. CH4(g) +2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) △H＝—890.31 kJ/mol D. 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝—11036 kJ/mol 5.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH为（ ） A. +184.6kJ/mol B. -92.3kJ/mol C. -369.2kJ/mol D. +92.3kJ/mol 6.氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是 A. 减小压强 B. 降低温度 C. 更换催化剂 D. 减小CO的浓度 7.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 A. 使用催化剂 B. 升高温度 C. 增大体系压强 D. 加入一种反应物 8.一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是 A. 气体密度不再变化 B. 混合气体的总压强不再变化； C. A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 9.实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是 A. CH3COONa固体 B. NaOH溶液 C. (NH4)2 SO4粉末 D. K2 SO4固体 10.已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是（ ） A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O) C. 4v(NH3)=6v(H2O) D. 4v(O2)= 5v(NO) 11.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO B. 工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0 选择500 ℃ C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g) D. SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 12.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，则下列说法正确的是 A. m + n > p B. C的体积分数增加 C. 平衡向正反应方向移动 D. A 的转化率降低 13.下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（ ） A. 1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）] B. 放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 C. 2KClO3（s）＝2KCl（s）+3CO2（g）△H＞0能否自发进行与温度 ... ...
