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课件网) 第一章 第二节 元素周期律和元素周期表（2） 高一年级 化学 【问题】从元素周期表能看到哪些信息？ 从元素周期表看到的信息有： 从元素周期表看到的信息有： 周期 主族 主族 副族 副族 VIII族 0族 【问题】元素周期表共有多少个周期？每个周期有多少种元素？ 周期 短周期 长周期 第1周期：2种元素 第2周期：8种元素 第3周期：8种元素 第4周期：18种元素 第5周期：18种元素 第6周期：32种元素 第7周期：32种元素 【小结】元素周期表的周期： 【追问】元素周期表为什么有7个周期？每个周期的元素种数，又与什么相关？ 原子核外电子的分层排布 每个电子层所能容纳的电子数 【问题】请找出钠元素在元素周期表中的位置，思考钠元素为什么排在这个位置？ 第三周期 IA族 原子结构 元素位置 核电荷数 电子层数 最外层电子数 周期序数 决定 主族序数 原子序数 【问题】在元素周期表中，与钠元素位于同一周期的这些元素为什么排在这个位置？它们的原子结构有什么相同之处？又是怎样递变的？ 相同：电子层数为3 递变：核电荷数递增 最外层电子数递增 第三周期 不同主族 （氩除外） 原子结构 元素位置 【问题4】元素周期表中，与钠元素位于同一周期的这些元素为什么排在这个位置？它们的原子结构有什么相同之处？又是怎样递变的？ 原子结构 元素位置 核电荷数 电子层数 最外层电子数 周期序数 决定 主族序数 原子序数 【问题】请以第三周期为例，分析排在同一周期的元素（稀有气体除外），它们的性质是如何递变的？ 第三周期元素：电子层数相同，从左到右 核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐增大 原子半径逐渐减小，原子的失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强 同时，最外层电子数逐渐增多 元素最高化合价，等于最外层电子数，逐渐升高 元素最低化合价的绝对值，等于8-最外层电子数，逐渐降低 【小结】原子结构、元素位置与元素性质的关系如下： 核电荷数 电子层数 最外层电子数 元素位置 原子结构 元素性质 原子半径 原子得失电子能力 决定 决定 族：主族序数=最外层电子数 周期：周期序数=电子层数 化合价 核对最外层电子的引力 原子序数=核电荷数 反映 反映 【问题】元素周期表有哪些族？如何表示？ VIII族 包含3个纵列（第8、9、10纵列） 第四周期第VIII族 0族 元素周期表中的族： 主族：IA、IIA （7个） 元素周期表中的族： IIIA、IVA、VA VIA、VIIA 碱金属元素 锂（Li） 钠（Na） 钾（K） 铷（Rb） 铯（Cs） 钫（Fr） 卤族元素 氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（I） 砹（At） 碱土金属元素:IIA族元素，包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）、镭（Ra）等元素。 金属元素 锂 钠 钾 钙 锶 钡 铜 焰色 深红 黄 浅紫 砖红 洋红 黄绿 蓝绿 副族（7个）： IIIB、IVB、 VB、VIB、VIIB 元素周期表中的族： IB、IIB 过渡元素:元素周期表第3 ～ 12列（副族和Ⅷ族）中的元素。 镧系元素:第6周期IIIB族，57号镧（La） ～ 71号镥（Lu），共15种 锕系元素:第7周期IIIB族，89号锕（Ac） ～ 103号铹（Lr），共15种 【小结】元素周期表的族： 族 主族：IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA 7个 副族：IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、IB、IIB 7个 VIII族：包含3个纵列（第8、9、10纵列） 0族：稀有气体元素 18纵列，16个族 【问题】锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）等碱金属元素为什么排在周期表的这个位置？与原子结构有什么关系？ 相同：最外层电子数为1 递变：核电荷数递增 电子层数递增 IA族 周期序数递增 原子结构 元素位置 【问题】锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）等碱金属元素为什么排在周期 ... ...
