福建省莆田市私立一中2019-2020学年高二上学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：S--32 O--16 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列叙述正确的是（ ） A. 放热反应在任何温度下均能自发进行 B. 自发过程指的是常温下，不借助外力就能自动进行的过程 C. 熵增加的放热反应在任何温度下均能自发进行 D. 对于同一物质，其混乱度大小为S（g）＜S（l）＜S（s） 2.硫酸是一种重要的化工产品，2SO2＋O22SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是 A. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 B. 该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零 C. 如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时，18O只存在于O2和SO3中 D. 在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 3.下列说法不正确的是 A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能 B. 煤燃烧时可以将化学能转变成热能 C. 绿色植物光合作用过程中把太阳能转变成化学能 D. 白炽灯工作时电能全部转变为光能 4. 表面介导电池（SMCS）是一种新型充电电池，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯．下列有关说法中不正确的是( ） A. 放电时，氧化石墨烯作正极 B. 放电时，负极电极反应式为Li﹣e－═Li+ C. 充电时，该电池是将电能转化为化学能 D. 放电时，电解质溶液中Li+从正极迁移到负极 5.最近美国学者成功实现用氮气和水生产氨，其装置如下图所示： 下列说法正确的是 A. 上图中的能量转化方式只有2种 B. a极发生的电极反应为N2 + 6H＋ + 6e－ = 2NH3 C. 装置工作时H＋ 向b极区移动，电解质溶液pH减小 D. a极区与b极区产生的气体的物质的量之比为1 ：1 6.已知25℃、10lkPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H=-2834.9kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) △H=-3119.1kJ/mol，由此得出的正确结论是 A. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C. O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D. O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 7.反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A. a、c两点的反应速率：a＞c B. a、c两点气体的颜色：a深，c浅 C. b、c两点的转化率：b＞c D. 由b点到a点，可以用加热的方法 8. 下列说法正确的是 A. 图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B. 图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝 C. 用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 D. 用装置④可进行铁片镀锌 9.混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是 A. 充电时，阴极附近pH降低 B. 电动机工作时溶液中OH－向甲移动 C. 放电时正极反应式为： NiOOH＋H2O＋e－ = Ni(OH)2＋OH－ D. 电极总反应式为：M＋Ni(OH)2 = MH＋NiOOH 10.已知下列操作和现象，所得结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A 其他条件不变，缩小H2(g)+I2 (g)2HI(g)的平衡体系的容器容积，气体颜色变深 增大压强，平衡逆向移动 B 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热；未出现银镜 蔗糖未水解 C 向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液和Na2SO4饱和溶液，均产生白色沉淀 蛋白质均发生了变性 D 其他条件相同时，Na2S2O3溶液和稀H2SO4反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 11.向绝热恒容密闭器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2 ... ...
