安徽省毛坦厂中学2019-2020学年高二上学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Cu-64 Ag-108 一、选择题（每小题只有一个最佳选项 每小题3分 共60分） 1.以下对核外电子运动状态的描述正确的是( ) A. 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B. 能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动 C. 能层序数越大，s电子云的半径越大 D. 在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同 2.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1 3. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 ( ) A. 原子核外电子排布式为l s2的X原子与原子核外电子排布式为l s2 2s2的Y原子 B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C. 2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子 D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子 4.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( ) A. 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素 B. 原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素 C. 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D. 基态原子的价电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y 5.若某元素原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是( ) A. 该元素在元素周期表中的位置为第五周期第ⅢB族 B. 该元素位于s区 C. 该元素为非金属元素 D. 该元素原子的N能层上共有8个电子 6.下列叙述中正确的个数有（ ） ①氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理 ②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱 ③所有元素中，氟的第一电离能最大 ④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同 ⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短 ⑥金属元素的电负性均小于1.8 ⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大 ⑧在任何情况下，都是σ键比π键强度大 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 7.以下有关元素性质的说法不正确的是（ ） A. 具有下列电子排布式的原子①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3?③1s22s22p2?④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是① B. 具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2?③3s23p3④3s23p4第一电离能最大的是④ C. ①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ D. 某元素气态基态原子逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ 8.关于原子轨道的说法正确的是（ ） A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形 B. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 C. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 9.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是 A. [Co(NH3)4Cl2]Cl B. [Co(NH3)3Cl3] C. [Co(NH3)6]Cl3 D. [Co(NH3)5Cl]Cl2 10.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ） A. CH4和NH4+是等电子体，键角均为60° B. NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构 C. H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中 ... ...
