2019-2020学年第二学期人教版高二化学选修4课时突破：1．1 第一课时　焓变　反应热【要点透析、提升训练】

选修4课时突破： ———焓变　反应热 【要点导学】 一、 1．焓变与反应热 (1)焓变 ①焓(H)：与内能有关的物理量。 ②焓变(ΔH)：生成物与反应物的焓值差，决定了某一化学反应是吸热反应还是放热反应。 (2)反应热 ①概念：化学反应过程中所放出或吸收的能量。 ②与焓变的关系：恒压条件下的反应热等于焓变，单位是kJ·mol－1。 (3)ΔH与吸热反应、放热反应的关系 ②实例： 1 mol H2与0.5 mol O2完全反应生成1 mol液态水时放出285.8 kJ热量，则该反应的焓变ΔH＝－285.8_kJ·mol－1。 2．化学反应中能量变化的原因 (1)微观角度 ①化学反应的本质： ②化学键变化与反应热的关系： 若E1＞E2，反应吸收能量，ΔH＞0，为吸热反应； 若E1＜E2，反应放出能量，ΔH＜0，为放热反应。 (2)宏观角度 ①内能与反应吸、放热 从物质内能上分析，如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出能量，这就是放热反应。反之，则为吸热反应。 ②图示： 已知H2和Cl2在点燃的条件下生成HCl。下面是反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化示意图。 [问题思考] 1．断裂1 mol H—H键、1 mol Cl—Cl键吸收的总能量是多少？形成2 mol H—Cl键放出的能量是多少？由此判断该反应的ΔH是多少？ 提示：断键吸收的总能量为436 kJ＋243 kJ＝679 kJ。形成化学键放出的总能量为431 kJ×2＝862 kJ。故H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应放出热量862 kJ－679 kJ＝183 kJ，即反应的 ΔH＝－183 kJ·mol－1。 2．根据图示中数据判断2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的焓变ΔH是多少？与问题1中的ΔH相比，得出的结论是什么？ 提示：ΔH＝断裂化学键吸收的总能量－形成化学键放出的总能量＝(431 kJ·mol－1×2)－(436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1)＝＋183 kJ·mol－1。正、逆反应的焓变(ΔH)数值相等，符号相反。 3．H2(g)和Cl2(g)在光照条件下也可以发生上述反应，那么该反应的ΔH是否发生变化？ 提示：焓变不发生变化，ΔH仍为－183 kJ·mol－1；因为化学反应的焓变与反应条件无关。 1．焓变与反应热 项目 内容 概念 在恒压条件下，化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来表示，叫做反应热，又称焓变 符号 ΔH 单位 kJ·mol－1或kJ/mol 意义 ΔH<0表示该反应为放热反应ΔH>0表示该反应为吸热反应 注意事项 ①任何化学反应都有反应热，即焓变ΔH≠0②ΔH的大小与反应条件无关 2．ΔH的计算方法 (1)ΔH＝反应物断键吸收的总能量－生成物成键释放的总能量。 (2)ΔH＝生成物所具有的总能量－反应物所具有的总能量。 1．2A(g)??B(g)　ΔH1(ΔH1＜0)；2A(g)??B(l)　ΔH2；下列能量变化示意图正确的是(　　) 解析：选B　反应的ΔH1＜0，为放热反应，即反应物的能量高于生成物的能量，且物质由气态转变为液态时，也将放热。对照选项图像可知B项符合。 2．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　) A．该反应是吸热反应 B．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ能量 C．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 D．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键可放出x kJ能量 解析：选B　A项，根据图示可知，反应物的能量高于生成物的能量，因此该反应是放热反应，错误；B项，根据图示可知，断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ能量，正确；C项，由图可知，1 mol A2和1 mol B2的总能量高于2 mol AB的总能量，错误；D项，断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键吸收x kJ能量，错误。 3．键能是两原子间形成1 mol新键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知下列物质的键能： 化学键 H—H N N N—H 键能/(kJ·mol－1) 436 946 391 则反应：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)的ΔH＝_____。 解析：ΔH＝反应物断键吸收的总能量－生成物成键释放的总能量＝946 ... ...