高中化学鲁科版选修4化学反应原理第3章 物质在水溶液中的行为 综合复习课（共90张PPT）

(课件网) 鲁科版高中化学选修4化学反应原理第3章综合复习课 物质在水溶液中的行为 考点总复习 第1讲　弱电解质的电离 1.弱电解质 (1)概念 强酸 强碱 大多数盐 弱酸 弱碱 水 考点一　弱电解质的电离 电解质的电离程度大，溶液的导电性不一定强，导电性是由离子浓度及所带的电荷数决定的。 离子 共价 共价 大于 2.弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示： (2)电离平衡的特征 ＝ ≠ 离子 分子 (3)外界条件对电离平衡的影响 ①温度：温度升高，电离平衡 移动，电离程度 。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡 移动，电离程度 。 ③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡 移动，电离程度 。 ④加入能反应的物质：电离平衡 移动，电离程度 。 向右 增大 向右 增大 向左 减小 向右 增大 增大 增大 增大 减小 减小 增大 减小 增大 增大 减小 减小 增大 减弱 增强 增强 增强 增强 增强 不变 不变 不变 不变 不变 增大 ①稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如[OH－]是增大的。 ②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。 ③电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。 1.电离平衡常数 考点二　电离平衡常数　 电离度 表达式中离子浓度是指达到平衡时，溶液中存在的离子浓度，不一定是弱电解质自身电离的，可以对比水的离子积去掌握。 (2)意义 相同条件下，K值越大，表示该弱电解质 电离，所对应的酸性或碱性相对 。 (3)特点 电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是 的，故温度升高，K 。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1?K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。 越易 越强 吸热 增大 因为多元弱酸第一步电离产生的H＋，抑制了第二步电离，导致K1?K2。 (4) (5)电离常数的四大应用 ①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性) 。 ②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度 ，碱性(或酸性) 。 ③判断复分解反应能否发生，一般符合 “强酸制弱酸”规律。 ④判断微粒浓度比值的变化。 越强 越小 越弱 2.电离度 【解题建模】 有关电离平衡常数的计算模板（以弱酸HX为例） 第2讲　水的电离和溶液的酸碱性 1.水的电离 任何情况下水电离产生的[H＋]、[OH－]总是相等的。 考点一　水的电离 2.水的离子积常数 温度 增大 电解质 水的离子积常数Kw＝[H＋]·[OH－]，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。 3.影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度 ，Kw 。 (2)加入酸或碱，水的电离程度 ，Kw 。 (3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度 ，Kw 。 增大 增大 减小 不变 增大 不变 4.填写外界条件对水电离平衡的具体影响 　体系变化 条件 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 [OH－] [H＋] HCl _____ _____ _____ _____ _____ NaOH _____ _____ _____ _____ _____ 可水解 的盐 Na2CO3 _____ _____ _____ _____ _____ NH4Cl _____ _____ _____ _____ _____ 温度 升温 _____ _____ _____ _____ _____ 降温 _____ _____ _____ _____ _____ 其他：如加入Na _____ _____ _____ _____ _____ 逆 逆 逆 正 正 正 正 不变 不变 不变 不变 不变 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 ... ...