福建省永春华侨中学2019-2020学年高一下学期第二次月考（5月）化学试题

永春侨中高一下学期第二次月考化学试卷 一、选择题(每个小题只有一个选项,每小题3分) 1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ） A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B．在过渡元素中寻找优良的催化剂 C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO4 2．下列有关周期表的说法正确的是（ ） A. 短周期是第一、二、三、四周期 B. 元素周期表有18个族 C. 第ⅠA族的元素全部是金属元素 D. 元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族 3．内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量是（ ） A．(A－N＋8) mol B．(A－N＋10)mol C．(A－N＋2)mol D．(A－N＋6)mol 4．俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确确定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据18272Hf（铪-182）和18274W（钨-182）两种核素的含量比例得出的。下列有关铪-182和钨-182的关系说法正确的是（ ） A. 中子数相等 B. 互为同位素 C. 原子质量几乎相同 D. 在周期表中处于相邻位置 5．下列过程中共价键被破坏的是（ ） ①碘升华　②溴蒸气被木炭吸附　③乙醇溶于水　④HCl气体溶于水　⑤冰融化　⑥NH4Cl受热　⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水 A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥ 6．下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　) A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B．化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”所表示的意思是时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1 C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 7．下列事实不能作为实验判断依据的是（ ） A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na>Mg B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Fe>Na C．酸性H2CO3Cl 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y元素的化合价没有正价，Z元素是短周期中还原性最强的元素，W元素的最高价氧化物的对应水化物是短周期中酸性最强的无机含氧酸。下列说法正确的是（ ） A．X、W的简单阴离子的电子层结构相同 B．化合物Z2X2、WX2均具有强氧化性 C．简单氢化物的热稳定性：Y＜W D．原子半径：X＜Y＜Z 9．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a C．离子半径：C3->D->B+>A2+ D．单质的还原性：A>B>D>C 10．恒温恒容条件下，能说明反应 A（s） + 2B（g）C（g） + D（g）一定处于化学平衡状态的是 A．C 的浓度不再改变 B．容器内的压强保持不变 C．C 与 D 的物质的量相等 D．消耗 1 mol B 的同时生成 0.5 mol D 11．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表： 元素代号 L M Q R T 主要化合价 +2 +3 +6、﹣2 +7、﹣1 ﹣2 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（ ） A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈 B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同 C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物 D．L与T形成的二元化合物，溶于水生成强碱 12．四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中 ... ...