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课件网) 第2章 化学键 化学反应与能量 第1节 化学键与化学反应 化学·必修2（鲁科版） 学习目标 3. 会判断和区分离子化合物、共价化合物。 2. 知道离子键和共价键的形成过程；了解化学反应 中物质变化的实质。（重点） 1. 了解化学键的含义。 化学反应都具有哪些特征，都遵循哪些基本定律？ 两大基本特征:物质变化和能量变化 遵循两大基本定律：质量守恒定律和能量守恒定律 思考 化学反应的应用 制备新物质 利用 物质 变化 提供能源 利用 能量 变化 【思考与交流】 请同学们认真观察电解水实验 并思考：H2O在通电的情况下会生成H2和O2，如果不通电,水能否分解为H2和O2 ？ 观察与思考 结合上述视频，思考水电解时为什么要通电？ 原来 ，在水分子中氧原子与氢原子之间存在很强的相互作用，要破坏这种相互作用就要消耗能量，通电正是为水的分解提供能量的。其过程如下： 【思考与交流】 相邻 原子间 强 相互作用。 直接相邻 既有引力又有斥力 一、认识化学键 1.定义 过于微弱，不属于化学键 中性原子、离子 （带电的原子） 2、化学键分类 2、原子间形成离子键、共价键的条件是什么？ 想得到一个电子 想失去一个电子 分析氯化钠的形成过程 Na： Cl： 反应： 电子转移 不稳定 稳定 阳离子 阴离子 （1）定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 离子键 （2）成键实质： 阴、阳离子 （3）成键微粒： （阴、阳离子间的）静电作用 （4）成键元素： 活泼金属（或NH4+) 与 活泼非金属之间 引力与斥力的平衡 ⅠA、ⅡA ⅥA、ⅦA 分析氯化氢的形成过程 ★原子之间通过共用电子对所形成的化学键，叫共价键 原子间通过共用电子对 反应： + → （2）成键实质： （共用电子对与原子核间的）静电作用 原子 （3）成键微粒： （4）成键元素： 一般，非金属元素的原子之间 （1）定义：原子间通过共用电子形成的化学键。 共价键 共用电子对不存在偏移 共用电子对存在偏移 非极性共价键 极性共价键 极性键：由不同种非金属原子形成的共价键 即A-B型。例如：HCl(H-Cl) H2O(H-O-H) 非极性键：由同种非金属原子形成的共价键即A-A型。例如： H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) 根据共用电子对是否存在偏移 离子化合物 含有离子键的化合物 二、离子化合物与共价化合物 共价化合物 只含有共价键的化合物 离子化合物中可能有共价键 化合物 1.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。 2.共价化合物中只含有共价键。 3.酸都是共价化合物，强碱都是离子化合物。 4.绝大多数盐是离子化合物，铵盐都是离子化合物。 特别提醒 提示：错，如NH4Cl等铵盐。 提示：错，He、Ne等稀有气体。 (3)在气态单质分子里一定有共价键。 (1)全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。 判断下列说法是否正确。 (2)含活泼金属元素的化合物一定是离子化合物。 提示：错，如AlCl3。 【学与用】 破坏旧化学键 形成新化学键 从化学键角度认识化学反应，化学反应中物质变化的实质是什么？ 【思考与交流】 实质： 三、化学反应的实质 旧化学键断裂和新化学键形成 有化学键变化就一定发生化学变化吗？ 提示:不一定，例如食盐(NaCl)熔化，变成自由移动的Na+和Cl-、HCl溶于水电离成H+和Cl-等，就没有发生化学变化。 【学与用】 静电作用 共用电子对 阴、阳离子 原子 一般活泼金属与活泼非金属 一般同种或不同种非金属原子间 一般通过得失电子 通过共用电子对 最外层电子达到稳定结构 原子间通过共用电子 形成的化学键 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 1.离子键与共价键的区别与联系 归纳总结 离子键 共价键 定义 成键微粒 键的实质 形成条件 成键方式 成键原因 含离子键的化合物 只含共价键的化合物 离子键 分子 ... ...
