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课件网) 高中鲁教版 化学（必修2） 第3节 第2课时 化学反应为人类提供能量 化学反应的利用 学习目标 1.能说出原电池的工作原理与组成； 2.通过看图片多角度体会化学科学与人类文明和社会发展的密切关系。 “交流 研讨” 1、“即热饭盒”的原理？ 2、“铝热反应”为何能焊接钢轨？ 得出结论：化学能→热能 Cu Zn 稀硫酸 e- H+ e- H+ H H H2 Zn2+ 1.将化学能转化为电能的装置叫做原电池 一、原电池 实验现象： 电流计指针发生转， Cu片上有气泡产生 1：将铜片和锌片用导线相连，并串联一个电流计，插入稀硫酸溶液中，观察实验现象。 现象一：铜片上有气泡产生 困惑：铜片上产生的气体是氢气，氢气是由H+得电子生成的，铜片上的电子从何而来？ 现象二：电流表指针偏转 可知：外电路中产生电流 1.将化学能转化为电能的装置叫做原电池 一、原电池 2、原电池工作原理 较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极） 3.实验探究形成原电池的条件 形成条件一： 活泼性不同的两个电极 第一组实验 （有） （有） （有） （没有） 3.实验探究形成原电池的条件 （有） （没有） 形成条件二：电极需插入电解质溶液中 第二组实验 3.实验探究形成原电池的条件 形成条件三：必须形成闭合回路 第三组实验 （有） （没有） 组成原电池的条件 注意：首先是自发的氧化还原反应 a.两种活泼性不同的两个电极（金属和金属、金属和非金属）。 b.电极材料插入电解质溶液。 c.能形成闭合回路。 课堂练习 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由; √ √ √ 如何判定原电池的两极？ 判断依据 负极 正极 电极材料 电子流向 离子移动 发生反应 反应现象 如何判定原电池的两极？ 判断依据 负极 正极 电极材料 活泼性较强的金属 活泼性较弱的金属或石墨 电子流向 电子流出极 电子流入极 离子移动 阴离子移向的极 阳离子移向的极 发生反应 氧化反应 还原反应 反应现象 溶解的极 增重或有气泡冒出的极 课堂练习: 1.下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A、原电池是将电能转变为化学能的装置 B、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 C、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 D、原电池中的阳离子向正极移动 D 2、关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的下列说法中正确的是（ ） A、锌是正极，铜是负极 B、电子从铜片经导线流向锌片 C、负极的反应为： 2H++2e-==H2↑ D、反应一段时间后，溶液的pH升高 D 1、什么是原电池？ 2、原电池的工作原理是什么？ 3、构成原电池的条件是什么？ 4、两极的判断？ 知识小结 1、原电池：将化学能转化为电能的装置 2、原电池的工作原理 （1）正负极 （2）电极反应 （3）电子、电流、离子的流向 3、构成原电池的条件--能发生氧化还原反应 ①两个活泼性不同电极 ②两电极均插入电解质溶液中 ③两极相连形成闭合回路 ... ...
